作业帮化学原子轨道里ms和ml有什么不同?分别表示什么?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/30 03:32:35
化学原子轨道里ms和ml有什么不同?分别表示什么?
ml的大小正负又表示什么
ml的大小正负又表示什么
磁量子数ml(m)
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向.当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0 在内）,即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值.即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向.原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道.例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性.m只能有一个值,即m=0,说明s亚层只有一个轨道为s轨道.当l=1时,m可有-1,0,+1三个取值,说明p电子云在空间有三种取向,即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px,py,pz轨道.当l=2时,m可有五个取值,即d电子云在空间有五种取向,d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道
表示轨道角动量方向量子数沿磁场的分量：
Μz=mh/2π
m为磁量子数,取值为0,±1,±2,…,±l,共有2l+1个取值.n=2,l=0,m=0,表明只有一个轨道,即2s;n=2,l=1,m=0,±1,表示有三个空间取向不同的轨道,即2px、2py、2pz.无外加磁场时,三个轨道的能量相同；有外加磁场时,因三个轨道在磁场中的取向不同,表现出较小的能量差别,所以某些线状光谱分裂成几条.
自旋量子数ms
自旋量子数用ms表示.除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外,还有一个描述轨道电子特征的量子数,叫做电子的自旋量子数ms.原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外,也还有自旋运动.电子有两种不同方向的自旋,即顺时针方向和逆时针方向的自旋.
通常用向上和向下的箭头来代表,即↑代表正方向自旋电子,↓代表逆方向自旋电子.
决定电子自旋运动的角动量沿着磁场的分量：
Μs=msh/2π
ms为自旋量子数,取值为±1/2,表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子.
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向.当l给定时,m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0 在内）,即0,±1,±2,±3,...±l,共有2l+1个取值.即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向.原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道.例如,l=0时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性.m只能有一个值,即m=0,说明s亚层只有一个轨道为s轨道.当l=1时,m可有-1,0,+1三个取值,说明p电子云在空间有三种取向,即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px,py,pz轨道.当l=2时,m可有五个取值,即d电子云在空间有五种取向,d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道
表示轨道角动量方向量子数沿磁场的分量：
Μz=mh/2π
m为磁量子数,取值为0,±1,±2,…,±l,共有2l+1个取值.n=2,l=0,m=0,表明只有一个轨道,即2s;n=2,l=1,m=0,±1,表示有三个空间取向不同的轨道,即2px、2py、2pz.无外加磁场时,三个轨道的能量相同；有外加磁场时,因三个轨道在磁场中的取向不同,表现出较小的能量差别,所以某些线状光谱分裂成几条.
自旋量子数ms
自旋量子数用ms表示.除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外,还有一个描述轨道电子特征的量子数,叫做电子的自旋量子数ms.原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外,也还有自旋运动.电子有两种不同方向的自旋,即顺时针方向和逆时针方向的自旋.
通常用向上和向下的箭头来代表,即↑代表正方向自旋电子,↓代表逆方向自旋电子.
决定电子自旋运动的角动量沿着磁场的分量：
Μs=msh/2π
ms为自旋量子数,取值为±1/2,表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子.