在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 04:13:41

在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.这是活化分子的定义.那么我想知道这里的所说的高于平均分子能量的那部分能量是怎么存在于分子中的呢,是通过电子的激发跃迁?
如果是的话,那电子又是具体怎么跃迁的呢?希望举个简单的例子说明下.比如氢气在氧气中燃烧,在燃烧前必须先点火,目的是使活化分子增加,那么,这里氢气分子的电子是怎么激发的呢?从1S层跃迁到2S?请具体说明下,谢谢

1.电子跃迁有微不足道的贡献（在分子间势能上）,一般忽略,根据量子力学,升温是不能引起跃迁的.于平均分子能量的那部分能量和低于分子能量的那部分能量都是存在于分子动能和分子势能上.具体概念用搜索引擎自学!
2.你的“那么”很突兀,因为活化理论不适用解释发光现象和化学反应中其他的能量转化.（哲学：任何理论都有适用范围）你很厉害,很敏锐,但还是请你再重读几遍课本的相关章节,进一步深化对活化理论的理解,这对学习反应原理很有好处.至于发光现象,有几种理论都可以解释,比如分子轨道理论：在反应前后电子填充的轨道不同,有能量变化,也就是说,并非激发,是轨道本身的变化.如果你本科读化学建议你那时读读拿骚的《颜色的物理与化学》.
朋友,我很钦佩你的创造性思维,坚持住,你会成功的!

活化分子是能量高于平均能量的分子! 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个活化分子与活化分子百分数的区别是活化分子数改变而影响活化分子百分数还是活化分子百分数影响活化分子发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子? 活化分子百分数的定义是什么?为什么浓度升高,活化分子百分数不变?