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活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么不对

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 03:06:31
活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么不对
可以发生有效碰撞,引发化学键断裂的分子就是活化分子（引发化学键断裂所需的最小能量取决于键能,键能越大,键越牢固,要在碰撞中断裂必须给碰撞的分子提供更大的动能）.普通分子是具有平均能量的分子,平均能量（动能）决定于温度.活化分子和分子的平均能量间没有任何必然联系.
在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 1.具有较高能量的反应物分子成为活化分子 2.催化剂能够改变化学反应途径 这两句话第一句说的不对,麻烦解 活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量 活化分子是能量高于平均能量的分子! 请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活 能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么? 老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个 活化分子百分数的定义是什么?为什么浓度升高,活化分子百分数不变? 活化分子 活化分子与活化分子百分数的区别 是活化分子数改变 而影响活化分子百分数 还是活化分子百分数影响活化分子 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?