活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么错误?
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/04/30 04:25:37
活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么错误?
首先要明白的是活化分子的定义——越过能峰的分子称为活化分子.虽然你具有了较高的能量,但是,你的能量却不一定比你的平均能量也就是能峰的能量高,所以这句话不是对的~
再问: 我们没学过什么能峰。而且他说比普通分子能量高,没说比活化分子的平均能量高。
再答: 反应物转化为生成物需要越过的最高能垒就是能峰,只要越过这个峰,那么就是活化分子了,没越过,就是普通分子,普通分子的能量也不一定比活化分子高; 有问题请追问~~
再问: 你都说要越过这个“峰”了,不就说明活化分子比普通分子具有较高的能量了吗?而且你说,我还是觉得普通分子能量一定比活化分子能量低啊。
再答: 在峰这一点,能量最大,过了峰,能量降低;
再问: 是图像中那个“峰”之前从反应物能量开始上升的那一段都代表普通分子,过了“峰”之后下降到生成物能量的一段都代表活化分子吗?
再答: 是的;
再问: 我们没学过什么能峰。而且他说比普通分子能量高,没说比活化分子的平均能量高。
再答: 反应物转化为生成物需要越过的最高能垒就是能峰,只要越过这个峰,那么就是活化分子了,没越过,就是普通分子,普通分子的能量也不一定比活化分子高; 有问题请追问~~
再问: 你都说要越过这个“峰”了,不就说明活化分子比普通分子具有较高的能量了吗?而且你说,我还是觉得普通分子能量一定比活化分子能量低啊。
再答: 在峰这一点,能量最大,过了峰,能量降低;
再问: 是图像中那个“峰”之前从反应物能量开始上升的那一段都代表普通分子,过了“峰”之后下降到生成物能量的一段都代表活化分子吗?
再答: 是的;
在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了
升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小?
活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量
活化分子是能量高于平均能量的分子!
请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活
能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量,为什么?
老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个
1.具有较高能量的反应物分子成为活化分子 2.催化剂能够改变化学反应途径 这两句话第一句说的不对,麻烦解
活化分子百分数的定义是什么?为什么浓度升高,活化分子百分数不变?
活化分子
活化分子与活化分子百分数的区别 是活化分子数改变 而影响活化分子百分数 还是活化分子百分数影响活化分子
发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应?