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3和7有什么不同啊？

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/11 17:40:13
不明白啊？
解题思路： 电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强。分析溶液的导电能力的变化就是看溶液中离子浓度的变化。
解题过程：
解答：电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强。分析溶液的导电能力的变化就是看溶液中离子浓度的变化。
（1）发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
原来导电的溶液是AgNO3，现在导电的溶液是HNO3，二者都是强电解质，电离出来的自由移动的离子浓度相同，故导电性变化不大，选A；
（2）发生反应H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
原来导电的溶液是H2SO3溶液，反应后导电的是H2SO4和2HCl ，H2SO3是弱酸，电离出来的自由移动的离子浓度小，而硫酸和盐酸是强酸，电离出来的自由移动的离子浓度大，故导电能力明显增强，选B；
（3）发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-,自由移动的离子浓度不变，故溶液的导电能力变化不大，选A。
（7）发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,自由移动的离子浓度变大，故导电能力明显增强，选B；
（3）与（7）的区别在于还原性I-> Fe2+>Br-,在通入少量氯气时，FeI2溶液中首先氧化碘离子，而FeBr2溶液中首先氧化亚铁离子，故反应不同，溶液的导电能力变化也不同。
（4）发生反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O, 电离出来的自由移动的离子浓度相同，选A;
（5）发生反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，弱电解质变为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度变大，故导电能力明显增强，选B；
（6）发生反应Ca(OH)2 +CO2(少量)＝CaCO3↓+H2O
CaCO3+ CO2(过量)+ H2O= Ca(HCO3)2
溶液中自由移动的离子浓度先变小后又变大，故导电能力由强到弱又到强，选D。
最终答案：A、B、A、A、B、D、B
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