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如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-1

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 22:00:35
如果类似于水的离子积Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积是一个常数：c（Ag+）•c（Cl-）=1.0×10-10，当溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于1.0×10-10时，才可能产生AgCl沉淀．现向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的盐酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L-1的盐酸，将会观察到什么现象？
（1）向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，混合后两者浓度分别为c（Ag+）=
0.018
2mol/L=0.009 mol/L、c（Cl-）=
0.02
2mol/L=0.01mol/L，Ag+与Cl-是等物质的量反应的，此时Cl-过量，过量浓度c（Cl-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag+）×C（Cl-）=1.0×10-10，则：c（Ag+）=
1.0×10−10
0.001=1.0×10-7mol/L，
答：沉淀生成后溶液中c（Ag+）是1.0×10-7mol/L；
（2）沉淀生成后，氢离子浓度c=
0.02mol/L
2=0.01mol/L，所以pH=2，
答：沉淀生成后溶液的pH是2；
（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，则溶液体积为0.15L，
c（Ag+）=
1.0×10−7×0.1
0.15=
2
3×10-7mol/L，
c（Cl-）=0.001mol/L，
则c（Ag+）•c（Cl-）=
2
3×10−7×0.001=
2
3×10-10＜Ksp=1.0×10-10，所以不产生沉淀；
答：不产生沉淀，因为在溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＜Ksp，溶液未饱和．
AgCl的Ksp=1.8×10∧-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c（Ag+）=c（Cl－）,且c（Ag＋）和c（C 25℃时,向50ml 0．018mol/l盐酸,生成沉淀.如果该温度下溶液c(Ag+)与c(CL-)的乘积是一个常数：c AG=lg[c(H+/c(OH-)],常温,AG=-10溶液中能共存的离子组( )：A.Cl-,AlO2-,SO3 2- 下列配合物中,最稳定的是 （ ） A、[Ag(Cl)2]- B、[Ag(CN)2]- C、[Ag(NH3)2]+ D、[ 能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A h+ ag+ cl+ no3- B na+ fe3+ cl- co3 2- C 1.下列溶液中的c(Cl离子)与50ml、1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl离子)相等的是（） 下列例子在溶液中能大量共存的是（） A.H+、I-、NO3-、ALO2- B.AG+、FE3+、CL-、SO42- C. 下列各组离子 能大量共存且形成无色溶液的是 A H Ag cl No3 B Na Fe Cl No3 C H Na Cl AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl 经测定,某溶液中只含有NH4+,CL—,H+,OH-,四种离子,且离子浓度大小的排列顺序为C（NH4+）>C(cl-)> 为什么AgCl水溶液中.只有在饱和状态下Ag＋和Cl-的浓度乘积才为一个常数 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L.要