为什么HCl,H2SO4 等共价化合物在水溶液中有离子存在,在熔融态中没有离子,只有分子

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 02:44:13

HCl,H2SO4 等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.
液态的HCl,H2SO4 等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子
而溶解在水中后,HCl和H2SO4中的H与H2O中的O作用,最终导致了H-Cl,和H-OSO3H键的断裂,形成H3O+ 和Cl-,HSO4-以及SO42- 等离子,即电离作用.之所以能电离主要是因为H-Cl和H-OSO3H中的H-O极性很大,键中电子严重偏向O,H就变的容易被水抢走.
再问：不是说在高温状态下共价键会被打破，那么为什么不会有离子
再答：你说的是“熔融” 要是共价键被打破就分解了，也不会有离子

在共价化合物中是否只存在分子,原子或基团而不存在离子?(如果是的话为什么有些共价化合物还能在水中电离出离子来?)为什么有为什么HCl、H2SO4等算是强电解质又易溶于水,在溶液中不完全以离子形式存在? 固体氯化钠有离子吗,还是只有在水溶液中或是熔融状态下才产生离子在共价化合物中是否只存在分子,原子或基团而不存在离子?(如果是的话为什么有些共价化合物还能在水中电离出离子来?) HCl AlCl3都是共价化合物,为何在溶液中却都以离子形式存在电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电.HCI和H2S都符合.那为什么他们不是离子化合物? 共价化合物在熔融状态下为何无法电离出自由移动的离子?它有没有电子?有电子为何不导电? 强电解质的定义是在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质.那么有没有在水中完全电离而在熔融态不完全甚至不电离的化合物呢共价化合物HCl在水中是以一个个离子存在的?此时它们力的性质不就相当于离子键了? 氯化氢,它在水溶液中能电离出阴阳离子,但是熔融的氯化氢并不导电 ,为什么为什么共价化合物在溶液中导电,熔融状态下不导电? 共价键必存在于共价化合物中,离子键必存在于离子化合物中