积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/10 20:51:46

积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K、30MPa下达到平衡时,NH3的体积分数为20%.,氮气的转化率是__________.该条件下反应的平衡常数__________.

假定N2和H2分别为0.80 mol,1.60mol
N2 + 3H2 = 2NH3
0.80 1.60 0
0.80-x 1.60-3x 2x (平衡时)
平衡时NH3的体积分数(与物质的量成正比) = 2x/(0.80 - x + 1.60 - 3x + 2x) = x/(1.2 - x) = 20%
x = 0.20
氮气的转化率是:0.20/0.80 = 25%
平衡时:[N2] = (0.80 - 0.20)/2 = 0.30 mol/L
[H2] = (1.60 - 3*0.20)/2 = 0.50 mol/L
[NH3] = 2*0.20/2 = 0.20 mol/L
K = [NH3]²/([N2]*[H2]³) = 0.20²/(0.30*0.5³) = 1.07

在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80mol和1.60mol,反应在673K,30MPa下达到平衡时,NH3的体积在容积为2L恒容的密闭容器中充入0.8molN2（g）和1.6molH2（g）,反应在673K、30MPa下达到平衡时, 在密闭容器中，加入2 mol N2 和5 mol H2，在一定条件下达平衡同时，氨气的体积分数为16.7％，求在2L密闭容器中充入a mol N2(g)和b mol H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8 mol ,H2 把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20% 在一定温度下,于10L密闭容器中充入5mol SO2和3mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的物质的量为分数为 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 在一定温度下,向密闭容器中充入1.0mol N2和3.0mol H2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol. 在容积可变的密闭容器中,2mol 和6mol 在一定条件下反应,达到平衡时,的转化率为25％,则平衡时氨气的体积分数接近在一个体积为10L的密闭容器中,充入2mol氮气和8mol氢气,在一定温度下发生反应生反应产生氨气,到达平衡时氢气的转化恒温下将8mol二氧化硫和4mol氧气加入一密闭容器中混合并反应,达到平衡时,二氧化硫的体积分数为40%.如果反应前密闭在容积为5L的密闭容器中，通入5mol N2和8mol H2，在一定条件下反应生成NH3