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实验室有一包食盐,已经初步提纯,除去了难溶性杂质,仍含杂质CaSO4,MgSO4,CaCl2,Ca(HCO3)2 (或M

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:生物作业 时间:2021/10/26 14:46:44
实验室有一包食盐,已经初步提纯,除去了难溶性杂质,仍含杂质CaSO4,MgSO4,CaCl2,Ca(HCO3)2 (或MgCl2,Mg(HCO3)2)称取该食盐20.000g测得其中含Ca2+ Mg2+ 两种离子共0.009mol SO42—0.002mol HCO3-0.012mol
(1)该样品中Na+比Cl-少多少mol
(2)若实验到此为止,求该食盐中NaCl的纯度范围
Ca2+ Mg2+离子共0.009mol SO42-=0.002mol HCO3=0.012mol
所以Ca2+、Mg2+占用Cl-=0.009×2-0.002×2-0.012=0.002mol
(1)所以,样品中Na+比Cl-少0.002mol
(2)NaCl的质量=20克-杂质
杂质的质量(Max)=Ca*0.009+SO42-*0.002+HCO3-*0.012+Cl-*0.002
=40*0.009+98*0.002+61*0.012+35.5*0.002
=1.359
杂质的质量(Min)=Mg*0.009+SO42-*0.002+HCO3-*0.012+Cl-*0.002
=1.215
杂质达到最大值时,只含有Ca2+ 0.009mol,最小值时,只含有Mg2+0.009mol
所以NaCl的质量范围是18.641克~18.785克
所以NaCl的纯度范围是93.2%~93.9%
再问: “所以Ca2+、Mg2+占用Cl-=0.009×2-0.002×2-0.012=0.002mol”这个式子是怎么出来的?有点想不通~
再答: 阴阳离子相加为0呀~ 每1molCa2+需要2mol Cl- 或者1mol SO42-或者2mol HCO3- 所以0.009mol Ca2+则需要0.018mol Cl-或者0.009mol SO42-或者等等等 现在已经有0.002mol SO42- 0.012mol HCO3-他们的负电荷总数=0.016mol 而Ca2+,Mg2+总共0.009mol,所以他们正电荷总数=0.018mol 差额0.002mol就是氯离子啦 明白米?~