物质的量(二氧化锰与浓盐酸的反应;过量计算.)

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 15:23:06

实验室用6克含MnO2的质量分数为72.5%的软锰矿和足量10mol/L的浓盐酸40毫升充分反应制取氯气，求被氧化HCL的的物质的量

解题思路：根据二氧化锰的质量和其质量分数可以求出纯二氧化锰的质量,进而可以求出其物质的量;根据浓盐酸的浓度和体积可以求出浓盐酸的物质的量;判断二者的相对多少进而进行求算.另外明确二氧化锰与浓盐酸反应,盐酸的作用及量值分配.
解题过程：
书写二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式.
MnO₂+4HCl=====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
根据方程式可知.按照方程式系数,每有1摩尔二氧化锰参与反应,同时有4摩尔盐酸参与反应.4摩尔盐酸只有2摩尔被氧化.(被氧化体现在氯的价态由--1升高到0价(氯气)).另外2摩尔盐酸体现酸性.氯的价态没有变,与金属离子二价锰离子成盐.
根据题干可知二氧化锰的物质的量为:(6g*72.5%)/87g/mol==0.05mol
盐酸的物质的量为:10mol/L*(40/1000)L==0.4mol
根据方程式反应物的量值比可知,盐酸过量,以二氧化锰为标准运算.假设被氧化的HCl为xmol
MnO₂+4HCl=====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 被氧化的HCl为2HCl
1 4 2
0.05mol 0.4mol(过量,只需消耗0.2mol) xmol
x==0.1mol
最终答案：略

二氧化锰与浓盐酸反应,生成氯气,知道二氧化锰的物质的量,也知道浓盐酸的物质的量,为什么求氯气的量时只将过量二氧化锰和浓盐酸混合加热,反应后生成氯气少于按浓盐酸中HCI计算生成的Cl2的物质,他的原因是什么? 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少? 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？浓盐酸二氧化锰氨气再用浓盐酸与二氧化锰共热制取氨气的反应中,消耗的氯化氢的物质的量与做还原剂的氯化氢的物质的量之比是?1 二氧化锰和浓盐酸反应中,氧化剂和还原剂的物质的量得比为浓盐酸与二氧化锰的反应现象二氧化锰与浓盐酸反应的方程式为什么用二氧化锰和浓盐酸反应,氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2,而在计算生成氯气的时候是1:4 （物质的量及计算）在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（　　）