n之比为2：5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 01:06:01

n之比为2：5的锌和稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O或NH4NO3 ,这两个方程怎么写?
要配方程式的过程~
物质的量之比为2 :5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被反应的硝酸的物质的量之比?

Zn + HNO3 -- N2O + Zn(NO3)2 + H2O
NO3-→N2O,每生成一个N2O,N的化合价总共降低8
Zn→Zn2+,每生成一个Zn2+,Zn的化合价升高2
根据化合价升降相同,所以Zn要配系数4,4*2=8
4Zn + HNO3 -- N2O + 4Zn(NO3)2 + H2O
右边总计10个N,所以硝酸配系数10
4Zn + 10HNO3 -- N2O + 4Zn(NO3)2 + H2O
左边10个H,所以H2O配系数5
4Zn + 10HNO3 -- N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
最后验证左右O是否相等,验算后可知相等
4Zn + 10HNO3 == N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
这是氧化还原反应配平的一般方法.后面反应类似,不再赘述.
本题已知锌和稀硝酸反应的物质的量之比,也可以这样配平.设产物系数分别是x、y、z,即：
2Zn + 5HNO3 -- xN2O + yZn(NO3)2 + zH2O
根据元素守恒,得方程：
2x + 2y = 5 N守恒
2z = 5 H守恒
x + 6y + z = 15 O守恒
解出x=0.5,y=2,z=2.5,同乘以系数2,化为整数,即：
4Zn + 10HNO3 == N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( 硝酸与金属反应,其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同可分别为N2、N2O、NO、NO2、NH4NO3等.已知6.5 镁与稀硝酸反应,还原产物是N2O,与极稀的HNO3,还原产物是NH3,问这两个方程式怎么写? 锌与某浓度的硝酸发生氧化还原反应,其物质的量之比为2:5 则硝酸的还原产物为锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是什么当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5,则硝酸的还原产物可能是某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1：4,浓硝酸被还原为二氧化氮,则该单质在氧化产物中的化合价某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1,则还原产物的化学式为：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物