作业帮写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：,属于酸的共同性质的是 为什
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 03:58:13
写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：,属于酸的共同性质的是 为什么?
Mg+H2SO4=MgSO4+H2(箭头)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(箭头)
BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl
属于酸性的前两个.能与活泼金属反应,能与弱酸盐发生复分解反应.
再问： 不是还能与盐发生反应，为什么没有第三个?
再答： 第二个就是与盐的反应。第三个是一个特殊反映，它是利用了硫酸钡不溶于强酸的性质。如果硫酸钡不是沉淀的话这个反应就不会发生。所以第三个反应突出的硫酸钡的性质。而不是酸的共性。试想，把硫酸换成硝酸这个反映就不成立了。
再答： 酸性的共性体现在氢离子上。而不是酸根上。记住这一点就好了。
再问： 你说的强酸是不是反应生成盐酸，因为浓度高，所以叫强酸
再答： 酸的强弱通常来说是指在水中电解的程度来划分。完全电离的就是强酸（硫酸盐酸，硝酸。氯酸，高氯酸），部分电离的就是中强酸（磷酸）。小部分电离的就是弱酸（醋酸，碳酸，甲酸等等）。 我们说的酸性其实就是电离出来的H离子的性质。而酸个个性主要通过酸根体现出来，硫酸根跟钡离子生成沉淀的这个性质就是硫酸根的个性，而不是酸的共性。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(箭头)
BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl
属于酸性的前两个.能与活泼金属反应,能与弱酸盐发生复分解反应.
再问： 不是还能与盐发生反应，为什么没有第三个?
再答： 第二个就是与盐的反应。第三个是一个特殊反映，它是利用了硫酸钡不溶于强酸的性质。如果硫酸钡不是沉淀的话这个反应就不会发生。所以第三个反应突出的硫酸钡的性质。而不是酸的共性。试想，把硫酸换成硝酸这个反映就不成立了。
再答： 酸性的共性体现在氢离子上。而不是酸根上。记住这一点就好了。
再问： 你说的强酸是不是反应生成盐酸，因为浓度高，所以叫强酸
再答： 酸的强弱通常来说是指在水中电解的程度来划分。完全电离的就是强酸（硫酸盐酸，硝酸。氯酸，高氯酸），部分电离的就是中强酸（磷酸）。小部分电离的就是弱酸（醋酸，碳酸，甲酸等等）。 我们说的酸性其实就是电离出来的H离子的性质。而酸个个性主要通过酸根体现出来，硫酸根跟钡离子生成沉淀的这个性质就是硫酸根的个性，而不是酸的共性。