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来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/11 11:32:08
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解题思路： 根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可
解题过程：
分析解答：
0.01mol的NH4Al(SO4)2含有0.01mol NH4+ ,0.01mol Al 3+ 和0.02mol SO4 2-
跟OH-反应顺序为Al 3+ >NH4+因此一开始没有氨气,当Al 3+全部沉淀时需要 0.03molOH -
而0.03molOH-需要0.015molBa(OH)2 ,只能沉淀0.015mol的 SO4 2-，因此a点溶液中含有的离子是0.01mol NH4+和0.005mol SO4 2- ,即溶质是0.005mol的（NH4）2SO4,呈酸性,a点对应的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，即A错；
继续滴加Ba(OH)2,发生Ba(OH)2+ （NH4）2SO4=BaSO4+2NH3+2H2O,此时溶液中所有离子都沉淀或都变成了气体只有水,因此b点是中性溶液,显然C错;
b点以后沉淀减少,说明是Al(OH)3的溶解,c点是完全溶解Al(OH)3的时候,此时一共消耗（0.01+0.01*4）mol=0.05molOH - ，需要【（0.05/2）/0.1】=250mLBa（OH）2溶液，此时的溶质是Ba(AlO2)2+一水合氨，呈碱性,D错误，B正确；
选择B。
最终答案：B
解题过程：
分析解答：
0.01mol的NH4Al(SO4)2含有0.01mol NH4+ ,0.01mol Al 3+ 和0.02mol SO4 2-
跟OH-反应顺序为Al 3+ >NH4+因此一开始没有氨气,当Al 3+全部沉淀时需要 0.03molOH -
而0.03molOH-需要0.015molBa(OH)2 ,只能沉淀0.015mol的 SO4 2-，因此a点溶液中含有的离子是0.01mol NH4+和0.005mol SO4 2- ,即溶质是0.005mol的（NH4）2SO4,呈酸性,a点对应的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，即A错；
继续滴加Ba(OH)2,发生Ba(OH)2+ （NH4）2SO4=BaSO4+2NH3+2H2O,此时溶液中所有离子都沉淀或都变成了气体只有水,因此b点是中性溶液,显然C错;
b点以后沉淀减少,说明是Al(OH)3的溶解,c点是完全溶解Al(OH)3的时候,此时一共消耗（0.01+0.01*4）mol=0.05molOH - ，需要【（0.05/2）/0.1】=250mLBa（OH）2溶液，此时的溶质是Ba(AlO2)2+一水合氨，呈碱性,D错误，B正确；
选择B。
最终答案：B