将48.8克氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中……

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/09 14:01:21

将48.8克氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中……
将48.8g氧化铁粉末和铁粉混合物投入到200mL的稀硫酸中,恰好完全反应,标况下放出氢气2.24L,此时溶液中滴加KSCN溶液无现象.问：
（1）氧化铁和铁粉各多少克?
（2）稀硫酸的物质的量浓度是多少?

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
滴加KSCN溶液无现象,说明Fe3+完全反应了,将以上方程式叠加：
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H20
56..160
y...160y/56
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56.22.4
x.2.24
56/x=22.4/2.24
x=5.6g
5.6+y+160y/56=48.8
y=11g
所以铁是5.6+11g=16.6g
氧化铁是48.8-16.6=32.2g
硫酸的物质的量=0.1+3x11/56=0.7mol
物质的量浓度=0.7/0.2=3.5mol/L

把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L…… 将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的... 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升（标准状况）铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应将1．36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1．12L氢气,反应后的溶液将54.4克铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48升(标准状况) 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升（标准状况）向反应后的溶将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中... 将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气, 将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）铁粉和氧化铜粉末的混合物46.4g加到800ml稀硫酸中硫酸完全反应得到氢气0.1mol同时溶液中无铜离子~~~~