若反应物不止一种：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),①在不改变其他条件时,只增加A的量

反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律：若反应物不只一种：aA(g) + bB(g)=cC(g) + dD(g), 若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时, aA(g)+bB(g)=（可逆符号）cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移? 在密闭容器中可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)达化学平衡时,若降低温度或增大压强,都会是C的物质的量 关于化学平衡转化率若反应物只有一种时,如：aA(g)b B(g)＋cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应 aA(g) bB(g) + cC(g) 中,在恒温恒容下,若a 反应aA(g)+bB(g)=（可逆）cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到化学平衡, 化学平衡之转化率 当只有一种反应物时 如aA（g）=（可逆符号真心不会打）bB（g）+cC（g） 恒温恒容下,aA（g）可逆符号bB（g）+cC（g）,若a＜b+c,增加A的量,A的转化率怎么变?为什么? 同志们!看这里已知反应aA(g)+bB(g)--->cC(g)+dD(g),现取a mol A和b mol B置于VL容 可逆反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的(  &n 化学 可逆反应可逆反应 aA（g）+bB（g）===cC（g）+dD（g）将等物质的量的ABCD四种物质混合,发生如上述