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向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液,要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 09:42:37
向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液,要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积
最好涌出守恒法做.
个人觉得画张图比较简单,会对应两个点,算一下就好了!
再问： 那可以帮我解答一下吗
再答： 1、硫酸铝过量时，Al2（SO4）3+6KOH=3k2SO4+2Al（OH）3↓ ，沉淀为0.25mol，则kOH物质的量为0.75mol，体积为500ml。 2、KOH过量时，硫酸铝完全反应，消耗KOH0.3mol，生成沉淀0.1mol，又因为最终剩下0.25mol沉淀，所以又溶解了0.75mol沉淀，消耗KOH0.75mol，故总共消耗KOH1.05moL，体积为700ml。 至于图像嘛，纵轴为沉淀物质的量，横轴为氢氧化钾的物质的量，最高点位硫酸铝恰好完全反应时生成沉淀的物质的量。图像不大好画，不好意思，上面计算也许有错，但思路是这样的！
再问： 可是答案为80mL或240mL啊
再答： 不好意思，氢氧化铝的物质的量算错了！是0.04mol，那第一种情况就是80ml；第二种，KOH共消耗0.36除1.5=0.24，是240ml！
向50ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56g氢氧化铝白色沉淀? 向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物 在200ml0.5mol/l的硫酸铝溶液中加入2mol/l的氢氧化钠溶液,可得到7.8克氢氧化铝,沉淀,则NAOH溶液的 向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可 向100mL 0.2mol/L的硫酸铝溶液中加入100mL0.9mol/L的NaOH溶液,求生成AL(OH)3沉淀的质量 化学关于铝,向50ml,mol/L的AI2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH 向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀, 在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中,如果要得到1.17g沉淀,则需要加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫 ）100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入60mLNaOH溶液,从分搅拌后,共得到沉淀3.9g,求NaOH溶液的物质 在硫酸铝,硫酸钾,硫酸铝钾混合溶液100ml中,如果硫酸根离子的浓度等于0.9mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的100毫升混合溶液中,SO42-的浓度为0.4mol/L,当加入2mol/L的KOH溶液50毫升 若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应得到1.17g沉淀,则需要0.5mol/L的NaOH溶液的体积