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水溶液浓度为0.1 mol·L－1,pH＝1的HA

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 16:04:59
水溶液浓度为0.1 mol·L－1,pH＝1的HA
0.1 mol·L－1,pH＝1说,H+浓度为0.1 mol·L－1,即HA电离完全,是强电解质可以给我解释一下这句话的意思吗?
0.1mol/L的HA溶液
若HA完全电离
HA == H+ + Ac-
H+浓度为0.1mol/L
pH=-lg[H+]=1
所以当pH=1,说明HA完全电离,在水溶液中完全电离的电解质是强电解质.
再问： 是怎么有PH值求出H+的浓度的
再答： pH=1 [H+]=10^-1 mol/L pH=2 [H+]=10^-2 mol/L pH=n [H+]=10^-n mol/L pH是氢离子物质的量浓度的负对数 ^表示上标
0.1mol/L的HA溶液pH等于1为强酸,那么强碱呢?如果浓度变成0.01mol/L怎么办呢? 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 当pH＝5.00时,计算0.10 mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L- 已知室温时,0.01mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,该溶液的PH为5.我想的是HA电离的氢离子浓度为1X 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 下列水溶液的浓度都为0.1MOL/L,请按溶液PH值由大到小排序 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 我只说关键的..等体积的HA和NaOH混合.HA浓度为0.2mol/L,NaOH浓度0.1mol/L,混合后pH>7为什 下列水溶液的浓度都为0.1MOL/L,请按溶液PH值由大到小排序 ph由大到小的排序 欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是