作业帮加热促使过氧化氢分解的原理是什么?
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 15:14:39
加热促使过氧化氢分解的原理是什么?
“加热使过氧化氢分子得到能量”,得到的能量是活化能吗?如果是,那活化能越高,反应越慢,那这里得到活化能,不是阻碍反应吗?为什么这里是促使?
可提高活化能不是与 Fe3＋和过氧化氢酶促使过氧化氢分解，降低活化能相矛盾吗？
“加热使过氧化氢分子得到能量”,得到的能量是活化能吗?如果是,那活化能越高,反应越慢,那这里得到活化能,不是阻碍反应吗?为什么这里是促使?
可提高活化能不是与 Fe3＋和过氧化氢酶促使过氧化氢分解，降低活化能相矛盾吗？
不矛盾.是你的理解有误.升高温度不是提高活化能.
在浓度一定时,升高温度,使反应物分子获得更高的能量,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增大了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使反应速率增大,此外,由于温度升高,会使分子的运动速率加快,这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加,反应速率也会相应地加快,但前者是反应加快的主要原因.
催化剂（正催化剂）能够增大化学反应速率的原因是它能降低反应所需要的活化能,这样就会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加单位体积反应物分子中活化分子所占的百分数,提高了单位时间、单位体积内有效碰撞的次数,从而成千上万倍地增大化学反应速率.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
在浓度一定时,升高温度,使反应物分子获得更高的能量,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增大了反应物分子中活化分子的百分数,使有效碰撞次数增多,因而使反应速率增大,此外,由于温度升高,会使分子的运动速率加快,这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加,反应速率也会相应地加快,但前者是反应加快的主要原因.
催化剂（正催化剂）能够增大化学反应速率的原因是它能降低反应所需要的活化能,这样就会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加单位体积反应物分子中活化分子所占的百分数,提高了单位时间、单位体积内有效碰撞的次数,从而成千上万倍地增大化学反应速率.
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