将PH=1的盐酸稀释1000倍为什么可以忽略水中(H+)的电离.
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/05/01 03:20:32
将PH=1的盐酸稀释1000倍为什么可以忽略水中(H+)的电离.
正如二楼所说ph=5,c=10^(-5) mol/L
稀释1000倍,相当于体积扩大1000倍,
所以c=10^(-8) mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显,酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
所以以高中的要求可得ph=7
是这个样子 的
哇,这可麻烦了啊,我慢慢解释给你把:
水是中性的,ph=7,所以c(H+)=c(OH-)=10^(-7) mol/L .在ph=5的酸液中,c(H+)=(10^(-5) +10^(-7))mol/L ---包括水中的H+.
在稀释1000倍后,总的H+没有变,体积变大了1000倍,所以c(H+)应减小1000倍,c(H+)=(10^(-8) +10^(-10))mol/L,由于10^(-10) 和10^(-8)相比很小,可以忽略不计,这样c(H+)=10^(-8)mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显,酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
稀释1000倍,相当于体积扩大1000倍,
所以c=10^(-8) mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显,酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
所以以高中的要求可得ph=7
是这个样子 的
哇,这可麻烦了啊,我慢慢解释给你把:
水是中性的,ph=7,所以c(H+)=c(OH-)=10^(-7) mol/L .在ph=5的酸液中,c(H+)=(10^(-5) +10^(-7))mol/L ---包括水中的H+.
在稀释1000倍后,总的H+没有变,体积变大了1000倍,所以c(H+)应减小1000倍,c(H+)=(10^(-8) +10^(-10))mol/L,由于10^(-10) 和10^(-8)相比很小,可以忽略不计,这样c(H+)=10^(-8)mol/L,理论上算出来是ph=8
但很明显,酸稀释后不可能变碱
只可能ph无限趋近于7.
PH=5的盐酸稀释100倍PH=?
把pH=4的盐酸加水稀释100倍,1000倍,10000倍,求稀释后溶液的pH.
室温时,将ph=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c(SO42+)=?将稀释后的溶液再稀释
用纯水稀释ph=4的盐酸溶液至(1)10倍(2)100倍(3)1000倍,则稀释后溶液的ph分别为
将0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,求氢离子和PH值
计算 pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值
计算pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后的溶液的pH值
ph=o 的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的PH值
PH=5的盐酸溶液稀释1000倍,PH=8.错在哪?
ph=5的盐酸溶液稀释1000倍后 溶液ph为多少
室温时 将PH=5的H2SO4稀释10倍c(H+):c(SO42-)=2:1 将稀释后的溶液在稀释100倍后c(H+):
将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为