ph 3的盐酸与ph 11氨水溶质的浓度和导电能力相同吗?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 03:23:27

pH=3的盐酸中[H+]=10^-3mol/L
HCl == H+ + Cl-
由于HCl电离产生的H+和Cl-物质的量之比为1:1,则[Cl-]=10^-3mol/L
水电离产生的[OH-]=10^-11mol/L
pH=11的氨水中[H+]=10^-11mol/L,由水电离产生
[OH-]=10^-3mol/L
NH3·H2O == NH4+ + OH-
由于NH3·H2O产生的NH4+与OH-物质的量之比为1:1,则[NH4+]=10^-3mol/L
由于离子浓度相同,所以导电能力相同.
再问：错了…………
再答：哪里错了
再问：是不相同的……
再答：你没看清楚，我回答中说的是离子浓度。溶质浓度我漏回答了，溶质的浓度是氨水大。
再问：为什么？？
再答： pH的定义是H+浓度的负对数 pH=-lg[H+]，可以计算出[H+] 在盐酸中根据HCl的电离进而算出[Cl-] 在氨水中根据[H+]计算出[OH-]，因为[H+][OH-]=10^-14(mol/L)2 知道了OH-浓度，再根据NH3·H2O的电离进而计算出[NH4+] 计算得出两种溶液离子浓度相同但HCl是强电解质，在水中完全电离，而NH3·H2O是弱电解质，部分电离，加上没有电离的NH3·H2O，溶质浓度就较大。