【1】首先是关于金属活动性强弱的问题.本人虽然能懂,但是用起来很牵强.1.稀盐酸如果可以和某金属反应说明什么?2.稀硫酸

【1】首先是关于金属活动性强弱的问题.本人虽然能懂,但是用起来很牵强.1.稀盐酸如果可以和某金属反应说明什么?2.稀硫酸呢?3.关于把X、Y、Z金属放到某溶液中,是否溶解,再求金属活动性强弱的问题怎么做?4.为什么有的金属和某溶液可容而别的不行?有无规律?
【2】关于化学的计算.化学方程式没什么问题,主要是计算的方法.老师课上虽然讲,但是很快很笼统,让我完全摸不着头脑.一个是什么差量法,究竟怎么回事?还有什么把稀盐酸分几次放进某烧杯,看生成固体几克（有表格）,然后问什么哪一次稀盐酸过量,又问：生成的气体（如CO2）有几克?
还有,哪位有爱的网友帮忙罗列各种方法?
真的很感谢啦……虽然现在悬赏不多,我一定追加……!
我不是很懂,谁要是比较懂的话可不可以讲详细点……?

我猜你是初中的吧~
嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ）新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au） 就当背的方法吧~
在H前面的,可以与酸反应生成H2和盐,如
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
Mg+2HCl=MgCl2+H2（气体）
然后H之后的不行.酸,一般是HCl,H2SO4都可以,因为常用的除了这两个就是HNO3,但HNO3氧化性太强,经常不是这样反应的
然后,活动差越大,越先反应
如一固体有Zn Fe 加HCl,那么先是Zn被反应,Fe不参加反应,这样可以根据剩余的物质是什么来判断HCl是否过量.还是这一题,设剩余的物质有Zn,Fe,那么溶液中就是Zn2+,Cl-.若剩余固体是Fe,那么溶液中有Zn2+,Cl-,可能有Fe2+.这样可以出题的.
然后,某金属M（金属用M表示,非金属用R表示）能否和溶液相溶,其实就看能否相反应
K Ca Na都是可以与冷水相反应的,且这三种金属形成的盐（金属阳离子,酸根阴离子）都是可以溶的,所以这三种金属都可以溶.实质上是反应,如Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体）
Mg Al Zn Fe都是在一定条件下才可以,如Fe于水蒸气,Mg于热水,Al Zn必须是沸水.都是反应.
然后,你说某溶液,是这个样子的.
反应第一是遵守活动顺序表,不然不能反应.然后就是生成物有水,或者气体,或者沉淀.
如 Cu+2NaOH=Cu（OH）2+2Na就是不能反应的,因为Cu在NaOH后面,不能反应
但是,CuCl2+2NaOH=Cu(OH）2（沉淀）+2NaCl是可以的,因为是以离子的形式,这就是离子反应（不要扯远了,算了吧,你以后会学的）
再如,CuCl2+HCl就不能反应,因为生成物没水,气体,沉淀中任意一种
这个东西,什么沉淀,什么不沉淀,要背的.
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 , ①
硫酸盐除去钡铅钙. ②
氯化物不溶氯化银,
硝酸盐溶液都透明. ③
口诀中未有皆下沉. ④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵.
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶, （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.）
盐酸除银（亚）汞, （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.）
再说硫酸盐,不容有钡、铅, （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.）
其余几类盐, （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵, （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类,钾、钠、铵和钡. （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
溶解性口诀六
钾钠铵硝溶
强溶弱不溶
溶解性口诀七：
钾钠铵盐水中溶
硝酸盐入水无踪
氯化物除银亚汞
硫酸钡铅水不溶
碳酸盐溶钾钠铵
碱溶钾钙钠钡铵
这是几个口诀,化学书上有的,自己背
继续,化学计算方法,这个就这样说比较麻烦,你去找一个最简单的相似的题目,去对比一下,相信你会懂的.一般的方法就是相似三角形的性质.差量法就是平行线分线段成比例,自己去看下,不会可以去问老师的~
最后的题目,化学计算题.一般考试,最难的是推断题,某些考试却是计算题,比如化学竞赛.然后,开始讲吧~题目应该这样（随便编的题,不好勿喷~）
某CaCO3样品含杂质（杂质不与HCl反应）,为鉴定其质量分数,某化学兴趣小组做如下实验.去质量为100g的该样品,分5次加入质量分数为x的％HCl溶液,生成气体如下表
生成气体总质量 剩余固体质量 加HCl的总质量
0 100g 0
6.6g 85g 36.5g
8.8g 80g ?
11g ? ?
11g ? 1000g
有几项看不清,求CaCO3的质量分数.
由表知, 36.5gHCl溶液与15gCaCO3生成6.6gCO2,所以36.5g溶液中有10.95g的HCl,所以HCl的质量分数是30％
然后第二次反应固体剩80g,生成8.8gCO2,所以第二次HCl少了,具体多少不用求
后面几次CO2质量不再加,所以没CaCO3了,根据生成11gCO2,所以原CaCO3质量是25g,所以质量分数是25％
题没出好,大概这样
不好继续问吧~