在一定条件下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数Kc=49.反应开始时氢气和碘蒸气的浓度均为2mol/l
0704 已知反应H2(g)+ I2(g) 2HI (g)在713K时Kc=49,若H2和I2的起始浓度均为0.020m
在密闭容器中进行如下反应,H2(g)+I2(g)=2HI,已知H2,I2,HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3m
对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是?
某温度下,在1L密闭容器中充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g),经5分钟
在一密闭容器中充入1mol碘和1mol氢气,在压强、温度一定下使其发生反应H2(g)+I2(g)=(可逆)2HI(g)
碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol (
懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时H
关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2(g)+CO(g)=CH
在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1m
在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) 若HI气体的浓度由0.1mol/
在一定条件下,CO+H2O(g)=(可逆)=CO2+H2反应达到平衡后,四种物质的浓度均为2mol/L,若H2O(g)的
热化学方程式书写2H2(g)+2I2(g)=4HI(g) (系数乘2)这时的1mol反应就是指2mol氢气和2mol碘蒸