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25、现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g,向其中加入2.0L一定浓度的盐酸,充分反应后过滤,再向滤

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 05:28:08
25、现有SiO2、Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g,向其中加入2.0L一定浓度的盐酸,充分反应后过滤,再向滤液中
、（1）c(HCl)＝1.1mol/L（2分）　　　（2）m(Al2O3)＝10.2g（2分）
　　（3）0.4＜a＜1.6（2分）
请高手多多指教
25.现有SiO2.Fe2O3和Al2O3的混合物共42.2g,向其中加入2.0L一定浓度的盐酸,充分反应后过滤,再向滤液中滴加NaOH溶液.在滴加的过程中,产生沉淀的物质的量和加入NaOH的物质的量关系如图所示.求：
（1）所用盐酸的物质的量浓度；
（2）混合物中Al2O3的质量；
（3）a的取值范围为多少?
是这道题吧?如果是答案如下：
（1）、当加入NaOH2.2n时沉淀达到最大值,说明发生了如下反应：
加入HCl时首先是：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O
加入NaOH沉淀达到最大时：2FeCl3+6NaOH===2Fe（OH）3↓+6NaCl
2AlCl3+6NaOH===2Al（OH）3↓+6NaCl
这时加入的NaOH的物质量与加入的HCl的物质量应该是相等的因此HCl的物质量浓度为2.2/2=1.1mol/L
（2）、再加入过量的NaOH将发生如下反应：Al（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O
当加入的NaOH达到2.4n时沉淀不再溶解,说明此反应已进行完.此时NaOH第二次加入量为2.4-2.2=0.2因此参与反应的Al（OH）3的物质量为0.2mol,其对应的Al2O3为0.1mol,其质量为0.1×102g/mol=10.2g
（3）、混合物总量为42.2g.所以Fe2O3与SiO2总量为32g,所以Fe2O3的量应在0与32g之间,对应的物质量为0mol---0.2mol,对应可消耗HCl的物质量为0---1.2mol.0.2g的Al2O3为0.1mol可消耗0.6mol的HCl.因此,Fe2O3与Al2O3可消耗HCl的总的物质量为0+0.6------1.2+0.6,即0.6-----1.8mol,对应HCl反应后剩余的物质量则为2.2-0.6----------2.2-1.8,即1.6----0.4.要中和这部分过量的HCl需NaOH对应的物质量为1.6----0.4mol,因此a的范围是0.4＜a＜1.6.
准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mlHCl的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中 取少量MgO,Al2O3,SiO2,Fe2O3,CuO的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y.叙述 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3,Fe2O3,和SiO2）,放入100mL某浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,过滤 有一种未知浓度的稀硫酸100g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,共收集到氢气0.2g: 取6克铝土矿（含Al2O3,Fe2O3,SiO2）样品,放入盛有100毫升H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液 一道金属反应题目在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸微热充分反应后剩余金属ag,再向其中加入一定量的稀盐酸微热并充分振 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤 向由Fe,Cu粉组成的混合物中加入一定量的硝酸银溶液充分反应后过滤,向滤渣中滴稀盐酸有气泡产生 将1.05克铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中,充分反应后固体无剩余.再向其中加入50ml 1mol/L的盐酸,可恰好 向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液充分反应后过滤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成 1、Fe、Cu的混合物中,加入一定量的稀HNO3并微热,充分反应后剩余金属 a g.再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充 镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液再过滤滤液中的离子?