全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 23:03:34

全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度
全是气体参加的反应生成物也为气体,且前后气体的物质的量相等.反应平衡后,那么为什么升高温度容器的体积不变的情况下,容器内混合气体的压强会增大←_←

用克拉伯龙方程式可以解释：
克拉伯龙方程：PV=nRT……①
其中,P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT 已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K 玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na 因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③ 以A、B两种气体来进行讨论.
（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.
（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.
（3）在相同n·V时：压强P随着温度T的增加而增大.
亲的问题属于（3）种情况,所以压强增大,

在有两种气体反应生成一种气体的反应中.达到平衡后,如增加其中一种的物质的量,平衡正向移动,那么生成物... 对有气体参加且反应前后气体的化学计量数之和相等的反应,若同等地改变各物质的浓度,平衡不移动. 对于反应物和生成物都是气体,反应前后总物质的量是不是不变? 化学反应前后体积变化的反应,在恒温恒容下,怎么建立等效平衡.是不是必须气体物质的量相等? 化学反应平衡恒容下增大反应物的量（生成物反应物全是气体）反应一定会正向移动吗为什么在恒温恒容时,反应前后气体计量数相同的是物质的量对应成比例,而反应前后气体计量数不同的是物质对应相等? 恒容,反应前后气体体积不变的反应,反应物浓度加倍,反应速率,平衡物质的量及浓度加倍全是气体参加的化学平衡反应(前后计量数相同)为什么反应速率不变有图最好物质的量=质量/摩尔质量.摩尔质量不变,又有质量守恒.那么反应前后气体的总物质的量也应该不变啊? 物质与水蒸气或氯化氢气体反应后若生成了气体写生成物的气体符号吗? 反应前后气体的物质的量改变的可逆反应平衡后,反应物成比例增多再时,正逆反应速率咋变?原理呢? 化学平衡的概念理解恒温恒压下反应前后气体的体积数不等的平衡反应,各物质初始物质的量之比相等可以建立相似平衡嘛?要最正确的