作业帮准确称取6g铝土矿
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 02:08:15
解题思路： 有关金属铝的计算
解题过程：
解析：这道题应该根据元素守恒方法来做：
（1）加入氢氧化钠35ml时，最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4；
所以根据钠的量来计算硫酸根nSO42-=0.5 Na+=0.5×0.035×10=0.175mol
所以H2SO4浓度为c=n/V=0.175/0.1=1.75mol/L
（2）从35ml---45ml的反应为：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+H2O n(Al)=0.01×10==0.1mol
m(Al2O3)==0.1÷2×102=5.1g b=2.75 生成Al(OH)3、Fe(OH)3共用去NaOH 32.25ml .生成Al(OH)3用NaOH 应该为30ml.（因为Al(OH)3溶解用10mlNaOH）.所以生成Fe(OH)3用2.25ml的NaOH。即2.25×10-3×10mol=0.025mol
有 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 (0.0083mol) 0.025mol 所以m (Fe2O3)==0.0083÷2×160=0.664g Al2O3%==5.1÷6×100%=85% Fe2O3%=0.664÷6×100%==11% SiO2%=1-85%-11%=4%
最终答案：略
解题过程：
解析：这道题应该根据元素守恒方法来做：
（1）加入氢氧化钠35ml时，最大沉淀时沉淀物是：Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4；
所以根据钠的量来计算硫酸根nSO42-=0.5 Na+=0.5×0.035×10=0.175mol
所以H2SO4浓度为c=n/V=0.175/0.1=1.75mol/L
（2）从35ml---45ml的反应为：Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+H2O n(Al)=0.01×10==0.1mol
m(Al2O3)==0.1÷2×102=5.1g b=2.75 生成Al(OH)3、Fe(OH)3共用去NaOH 32.25ml .生成Al(OH)3用NaOH 应该为30ml.（因为Al(OH)3溶解用10mlNaOH）.所以生成Fe(OH)3用2.25ml的NaOH。即2.25×10-3×10mol=0.025mol
有 Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3 (0.0083mol) 0.025mol 所以m (Fe2O3)==0.0083÷2×160=0.664g Al2O3%==5.1÷6×100%=85% Fe2O3%=0.664÷6×100%==11% SiO2%=1-85%-11%=4%
最终答案：略
准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品,放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中,充
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