实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．

（1）生产氨气的反应放出大量的热，△G＜0能自发进行，氨水呈碱性，与酸发生中和反应，属于放热反应，在低温下易进行，故答案为：N₂+3H₂2NH₃或NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（2）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，平衡常数中，分子为生成物，分母为反应物，所以该反应的方程式为：C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g），故答案为：C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）；
（3）根据化学方程式可知：K₁=
c2(CO)
c(CO2)，K₂=
c(H2)×c(CO2)
c(CO)×c(H2O)，K₃=
c(CO)×c(H2)
c(H2O)，
所以：K₃=
c(H2)×c(CO2)
c(CO)×c(H2O)×
c2(CO)
c(CO2)=
c(CO)×c(H2)
c(H2O)=K₁×K₂，故答案为：K₃=K₁×K₂；
（4）由表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应为让热反应，
设平衡时转化的CO为xmol/L，
利用三段式法计算：
            CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），
起始：0.020mol/L     0.020mol/L        0      0
转化：xmol/L         xmol/L          x mol/L  x mol/L 
平衡：（0.02-x）mol/L：（0.02-x）mol/L  xmol/L xmol/L
则有：
x•x
(0.020−x)•(0.020−x)=9
解之得：x=0.015，
所以转化率为：
0.015
0.02×100%=75%，故答案为：放热，75%；
（5）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应热为：
2×2×466KJ/mol-（167KJ/mol+4×438.5KJ/mol）=-57KJ/mol，
反应的热化学方程式为：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H=-57 kJ•mol^-1；
对反应N₂O₄（g）2NO₂（g），在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示．则
A．A点压强小于C点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：A＜C，故A错误；
B．增大压强，平衡向正反应移动，但浓度的增大幅度大于转化的程度，所以C点浓度大，颜色深，故B错误；
C．B、C两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误；
D．在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，故D正确，
故答案为：2NO₂（g） N₂O₄（g）△H=-57 kJ•mol^-1； D；
（6）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的上述产业链中一产品化肥硝酸铵溶液等体积混合后，设溶液的体积为1L，则反应后溶液中含有n（NO₃^-）=0.4mol，n（Na⁺）=0.2mol，
n（NH₄⁺）=0.2mol，n（NH₃•H₂O）=0.2mol，反应溶液呈碱性，NH₃•H₂O继续电离出NH₄⁺离子，则c（NH₄⁺