作业帮（2007•揭阳一模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 10:33:31
（2007•揭阳一模）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pH＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液所含的微粒较多
D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pH＜7，则其组成可能是NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2O
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液所含的微粒较多
D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
A、已知NH4Cl在溶液中水解显酸性，NH4Cl与某物质的混合溶液pH＜7，NH4Cl与HCl溶液呈酸性，如NH4Cl水解程度大于NH3•H2O的电离程度，则NH4Cl与NH3•H2O可能呈酸性，故A正确；
B、根据水溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积为常数，所以将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，氢氧根离子的浓度升高，故B错误；
C、同浓度的Na2S与NaHS溶液，由于两种溶液的体积关系不知道，所以不能比较微粒多少，故C错误；
D、由于酸与碱的浓度不知，强弱关系也不知，所以无法确定溶液中c（B+）与c（A-）大小关系，故D错误．
故选A．
B、根据水溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积为常数，所以将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，氢氧根离子的浓度升高，故B错误；
C、同浓度的Na2S与NaHS溶液，由于两种溶液的体积关系不知道，所以不能比较微粒多少，故C错误；
D、由于酸与碱的浓度不知，强弱关系也不知，所以无法确定溶液中c（B+）与c（A-）大小关系，故D错误．
故选A．
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
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