1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0,为什么不对? 温度不是也

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/04/30 01:33:11

1.0×10^-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0,为什么不对? 温度不是也有关吗?
难道不可以改变温度使1.0×10^-8mol/L的盐酸PH=8.0成立吗?
个人认为，一楼的回答有不当之处：
比如：当T=100摄氏度时，PH=6时为中性。
现在的问题是：是否可以降低温度，在可操作的情况下使得PH>8时为中性？

首先,通过改变温度来改变PH值题目中没有提到,也就是默认PH=7是中性,而题目中盐酸PH=8,其次,物质的属性不同,随温度的变化PH变化也不一样,如果有歧义,那么像温度怎么变化PH怎么变化这些地方都得写上.这样岂不是大费周章

1.0*10^-3mol/L盐酸的PH=3.0 1.0*10^-8mol/L盐酸PH=8.0 这两句话错在哪? 1.0×10^-8mol/l的盐酸的PH不是8是多少还有酸加水稀释为什么PH不会大于7 怎么用0.2mol/L的KCL和0.2mol/L盐酸配制pH=1.0的缓冲液?0.2mol/L的KCL和0.2mol/L 4mol/l盐酸的PH是多少某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多为什么0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后PH=1? 1mol/L的盐酸和1mol/L醋酸的pH值一样吗?为什么? PH=3的溶液,0.5mol/L硫酸溶液,0.1mol/L盐酸H+浓度之比怎么球? 10的负8次方mol／L的盐酸PH为多少? 有关PH的计算问题1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________,加水稀释到原来的10倍,pH=_____ 有关ph的计算1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________,加水稀释到原来的10倍,pH=_______ 在25℃时,100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?