amol溴化亚铁的溶液,缓慢通入0.4amol、0.6amol、amol、大于等于1.5amol的氯气,写出他们的离子方

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 10:06:21

amol溴化亚铁的溶液,缓慢通入0.4amol、0.6amol、amol、大于等于1.5amol的氯气,写出他们的离子方程式

首先要知道氯气通入进去先和亚铁离子反应然后等亚铁离子都变成三价铁离子的时候,才能和溴离子反应
FeBr2 Cl
0.4a ：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 0.5的时候二价铁离子就全部反应了
0.6a ：10Fe2+ +6Cl2+ 2Br- =10Fe3+ +12Cl-+Br2
amol 2Fe2+ +2Cl2+2Br-=2Fe3+ +4Cl-+Br2
大于等于1.5a 2Fe2+ +6Cl2+4Br-=2Fe3+ +12Cl-+2Br2
需要比较一下量的大小关系

xmol氯气通入含amol碘化亚铁溶液中充分反应,写出该反应的化学方程式(已知a amol氢气分子和amol氦气分子为什么一定具有相同的质子数在bL溴化亚铁溶液中通入amol氯气,使溶液中50％Br-被氧化为Br2,则原溶液中溴化亚铁的物质的量浓度是多少? 含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，向VL的FeBr2溶液中,通入amol氯气,充分反应后,使溶液中有1/2的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,往500ml2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气将Amol钠和Amol铝放入M克水中,所得溶液中密度为Dg/ml,该溶液的溶质的质量分数为（）在电解水的试验中,生成了amol氢气常温下 ,向20L真空容器中通入Amol的硫化氢和Bmol的氯气含有amol Febr2 的溶液中通入xmolCl2 .下列选项为通入cl2 过程中溶液内发生反应的方程式不正确的是物质的量为amol的H2和CO的混合气体完全燃烧,消耗了O20.5amol 当物质的量为amol的氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时,消耗了0.5amol氧气