作业帮将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/30 14:23:05
将Mno4离子氧化成亚铁离子的离子方程式补充（如图）
有一个横线的是填系数,有两个横线的第一个横线填系数,第二个填化学式. 我有答案,答案说由氧化还原反应中得失电子的守恒可知mno4离子和亚铁离子的系数之比为1：5. 怎么出来的1比5?
MnO4- → Mn2+,化合价降低5,
Fe2+ → Fe3+,化合价升高1,
为了化合价升降相等,所以Fe2+要配5.
即 MnO4- + 5 Fe2+ + …… —— Mn2+ + 5 Fe3+ + ……
然后看电荷数,右边电荷明显高于左边,所以左边加H+,右面加H2O,观察法配平即可
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ==== Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
再问： 左边加H右边加H2O 的原因是什么（怎么想到的让左边加H右边加H2O)
再答： 电荷数。
右边电荷明显高于左边。
为了电荷守恒，只能加H+。
Fe2+ → Fe3+,化合价升高1,
为了化合价升降相等,所以Fe2+要配5.
即 MnO4- + 5 Fe2+ + …… —— Mn2+ + 5 Fe3+ + ……
然后看电荷数,右边电荷明显高于左边,所以左边加H+,右面加H2O,观察法配平即可
MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ==== Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O
再问： 左边加H右边加H2O 的原因是什么（怎么想到的让左边加H右边加H2O)
再答： 电荷数。
右边电荷明显高于左边。
为了电荷守恒，只能加H+。