14.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比( ) A.是
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/03 23:52:05
14.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比( ) A.是同一浓度的不同表示方法
14.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比( )
A.是同一浓度的不同表示方法
B.数值不同,也能换算为相同值
C.不同浓度的两种硝酸溶液
D.无法比较其大小
14.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比( )
A.是同一浓度的不同表示方法
B.数值不同,也能换算为相同值
C.不同浓度的两种硝酸溶液
D.无法比较其大小
选 C.不同浓度的两种硝酸溶液
本题需要单位换算统一
把前者的浓度都变为mol/L
14.2g 69%的浓硝酸(密度为1.42g/cm),
把质量转化为物质的量:14.2×69% / 63=0.1555mol
溶液的体积:V=m/p=14.2/1.42=10 ml
前者溶液物质的量浓度:C=n/v=0.1555/0.01=15.55mol/L
所以前者的浓度比后者略大
本题需要单位换算统一
把前者的浓度都变为mol/L
14.2g 69%的浓硝酸(密度为1.42g/cm),
把质量转化为物质的量:14.2×69% / 63=0.1555mol
溶液的体积:V=m/p=14.2/1.42=10 ml
前者溶液物质的量浓度:C=n/v=0.1555/0.01=15.55mol/L
所以前者的浓度比后者略大
14.2g98%的浓H2SO4密度为1.84g/cm3与10mL 18.4mol/L H2SO4的浓度相比(
14.2g质量分数为69%的浓硝酸(密度为1.420g/cm3)与10ml15.50mol/L的硝酸的浓度相比
10g 98%硫酸密度为1.84g/cm3与10ml 18.4mol/L的硫酸的浓度
求物质的量浓度为12.5mol/了,密度为1.25g/cm3的HNO3的质量分数
已知10g 98%硫酸密度为1.84g/cm3与10ml 18.4mol/L的硫酸的浓度.我想问前面那个硫酸体积为什么是
配制300ml 2mol/L硝酸溶液,需要质量分数为70%,密度p=1.42g/ml的浓HNO3多少毫升?
密度为1.42g/ml,含HNO3 71%,求硝酸的质量摩尔浓度?
溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),其物质的量浓度为18.4mol/L,取10ml该硫酸与aml水
欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制浓度为1mol/L的稀硫酸500mL.
13.8g63%的HNO3溶液(密度1.38g/ml)物质的量浓度是多少
help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶
配制500ml 3.5mol/L的硝酸需浓度为63%的硝酸(密度1.4g/cm3)————ml