H2A是二元弱酸H2A溶液中大概有多少发生电离H2A与NaHA等体积混合时溶液的成分又应该怎么看?

某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A 关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1 ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小情况是什么. 一道化学电离方面的题二十五摄氏度时0.08mol/l二元酸h2a的溶液ph为一,则naha溶液中h2a的浓度与a负离子浓 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级电离和二级电离：H2A==H+ +HA-,HA-==H+ +A2-.已知相 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A