一定质量的NAOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量与变质后一样吗?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 01:48:27

一定质量的NAOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量与变质后一样吗?
网上说什么na+的离子质量不变,所以用的盐酸量也不变,听不懂.变质后的的盐酸用量不应该比变质前用量更大吗,为什么是相等?

虽然NaOH变成Na2CO3了,但2molNaOH消耗的盐酸和生成1molNa2CO3消耗的盐酸一样多,所以变质前消耗盐酸的量与变质后一样.
当然也可以这么理最后所得溶液都是NaCl溶液,因为是一定质量的NAOH固体,所以不管是否变质,生成的NaCl量不变,所以用掉的HCl量也就不变.
再问：我是初中生，能不能通俗点，明白点
再答：假设反应掉了1molNaOH，它如果直接和盐酸反应的话： NaOH+HCl=NaCl+H2O 1mol 1mol 消耗1molHCl，现在它变质了： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2mol 1mol 1mol x x=0.5mol，生成了0.5molNa2CO3，此时这部分Na2CO3和盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1mol 2mol 0.5mol y y=1mol，消耗盐酸也是1mol，所以，变质前消耗盐酸的量与变质后一样。
再问：，我没学过这个，是个初中生，能不能再讲通俗点，谢谢
再答：假设反应掉了40gNaOH，它如果直接和盐酸反应的话： NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 消耗36.5gHCl，现在它变质了： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 40g x x=53g，生成了53gNa2CO3，如果这部分Na2CO3和盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 53g y y=36.5，消耗盐酸也是36.5g，所以，变质前消耗盐酸的量与变质后一样。
再问：但是变质后消耗盐酸的量单单是碳酸钠和盐酸反应啊，不是应该加上氢氧化钠的反应中的质量吗
再答：我只算了那些变质的NaOH呀，没有变质的氢氧化钠消耗的HCl的量前后是不变的。

一定质量的氢氧化钠固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量( )变质后消耗盐酸量想不通的化学题请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量变质后消耗盐酸一部分变质的氢氧化钙固体试样10克,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,该固体中氢氧化钙的质量分数是? 已部分变质的氢氧化钙固体式样10克,与足量稀盐酸反应,产生2.2克的二氧化碳,则该固体中的氢氧化钙的质量分已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为变质的Ca(OH)2(杂质为CaCO3)固体100g与足量稀盐酸反应产生4.4克CO2该固体中Ca(OH)2质量分数为取6克部分变质的固体NaOH样品，加入73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加8mL的NaO 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡. 【急】实验室有部分变质的NaOH固体.现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后称量 1.为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的pH( ) 酸碱PH值问题为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液PH值