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一定质量的NAOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量与变质后一样吗?

来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 07:11:50
一定质量的NAOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量与变质后一样吗?
网上说什么na+的离子质量不变,所以用的盐酸量也不变,听不懂.变质后的的盐酸用量不应该比变质前用量更大吗,为什么是相等?
虽然NaOH变成Na2CO3了,但2molNaOH消耗的盐酸和生成1molNa2CO3消耗的盐酸一样多,所以变质前消耗盐酸的量与变质后一样.
当然也可以这么理最后所得溶液都是NaCl溶液,因为是一定质量的NAOH固体,所以不管是否变质,生成的NaCl量不变,所以用掉的HCl量也就不变.
再问: 我是初中生,能不能通俗点,明白点
再答: 假设反应掉了1molNaOH,它如果直接和盐酸反应的话: NaOH+HCl=NaCl+H2O 1mol 1mol 消耗1molHCl,现在它变质了: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2mol 1mol 1mol x x=0.5mol,生成了0.5molNa2CO3,此时这部分Na2CO3和盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1mol 2mol 0.5mol y y=1mol,消耗盐酸也是1mol, 所以,变质前消耗盐酸的量与变质后一样。
再问: ,我没学过这个,是个初中生,能不能再讲通俗点,谢谢
再答: 假设反应掉了40gNaOH,它如果直接和盐酸反应的话: NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 消耗36.5gHCl,现在它变质了: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 40g x x=53g,生成了53gNa2CO3,如果这部分Na2CO3和盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 53g y y=36.5,消耗盐酸也是36.5g, 所以,变质前消耗盐酸的量与变质后一样。
再问: 但是变质后消耗盐酸的量单单是碳酸钠和盐酸反应啊,不是应该加上氢氧化钠的反应中的质量吗
再答: 我只算了那些变质的NaOH呀,没有变质的氢氧化钠消耗的HCl的量前后是不变的。
一定质量的氢氧化钠固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量( )变质后消耗盐酸量 想不通的化学题请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸 一部分变质的氢氧化钙固体试样10克,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,该固体中氢氧化钙的质量分数是? 已部分变质的氢氧化钙固体式样10克,与足量稀盐酸反应,产生2.2克的二氧化碳,则该固体中的氢氧化钙的质量分 已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体中Ca(OH)2的质量分数为 变质的Ca(OH)2(杂质为CaCO3)固体100g与足量稀盐酸反应产生4.4克CO2该固体中Ca(OH)2质量分数为 取6克部分变质的固体NaOH样品,加入73g溶质的质量分数为10%的稀盐酸充分反应,测得pH小于7,再滴加8mL的NaO 有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二 一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡. 【急】实验室有部分变质的NaOH固体.现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后称量 1.为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的pH( ) 酸碱PH值问题为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液PH值