表面被氧化的镁条5.2克,与200克稀盐酸恰好完全反应,放出0.4克氢气

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 08:07:14

表面被氧化的镁条5.2克,与200克稀盐酸恰好完全反应,放出0.4克氢气
①镁条中单质镁的质量 ②镁条中镁元素的质量分数
③稀盐酸的质量分数 ④ 最终所得溶液中溶质的质量分数

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 73 95 2
x y z 0.4g
24/x=73/y=95/z=2/0.4g
x=4.8g
y=14.6g
z=19g
5.2g-4.8g=0.4g
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
40 73 95
0.4g m n
40/0.4g=73/m=95/n
m=0.73g
n=0.95g①镁条中单质镁的质量 4.8g
②镁条中镁元素的质量分数 (4.8g+0.4g*24/40)/5.2g*100%=96.9%
③稀盐酸的质量分数 (14.6g+0.73g)/200g*100%=7.665%=7.7%
④ 最终所得溶液中溶质的质量分数 (19g+0.95g)/(5.2g+200g-0.4g)*100%=9.74%
再问： лл
再答： ��л

表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求：（1）镁条中含单质镁的质量表面被氧化的2.8克镁条与50克稀硫酸恰好反应,生成0.2克氢气,求(1)没被氧化的镁条表面被氧化的镁条3.2克跟50克希硫酸恰好完全反应,生成2.24L氢气计算生成MgSO4的质量有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气. 将表面已被氧化的镁带4g放入足量的稀盐酸中,恰好反应放出0.2g氢气,氧化前镁的质量? 将表面已被氧化的镁带4克放入足量稀盐酸溶液中,完全反应后放出0.2克氢气,则该镁带中含单质镁的质量分数将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：有表面被氧化的镁条3.8克,与足量盐酸完全反映,并生成氢气0.3克,求镁条中氧化镁的质量分数 6克部分被氧化的镁条和质量分数为14．6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则反应后溶液的质量分数为多表明被氧化的镁带6.4克,与100克盐酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.（1）该镁带的成分分析现有6克部分被氧化的镁条,和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,则（1）镁条中氧化镁的质量分数?（ 1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g