为什么同一周期元素从左到右第一电离能有曲折变化

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 08:18:26

这种曲折变化主要来自轨道的全充满和半充满.
由于全充满和半充满都很稳定（s轨道只有全充满稳定之说,没有半充满稳定之说,因为它只有一个轨道,没有洪特规则要求的简并轨道【能量相同的轨道】）,如果生成一个全充满或半充满结构则需要的能量就相对较少,而破坏一个全充满或半充满则需要的能量就多,因此而产物曲折.如第二周期中,Be的第一电离能比B的还大,而N的电离能比O的还大,就是这个原因.

我们化学书上说同一周期从左到右第一电离能一次变大,那为什么镁的第一电离能比铝大? 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么为什么原子会有第一电离能和第二电离能?作为同一轨道的电子的能量不是相同的吗? 同一周期元素的第一电离能,元素原子越往左半径越小最外面的电子的能量越小,第一电离能应该减小,可书上使用吸引力的只是解释的不是说元素周期表从左到右电离能一次增大吗那为什么K的第二电离能比Ca的第二电离能要大? 为什么同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小? 同一周期的元素从左到右,其氢化物的稳定性依次递增同一主族的元素从上到下,非金属性呈周期性变化同一周期的元素从左到右非金属性增强,那它们的离子形式的非金属性怎样变化? “同一周期中（除第一周期外）,从左到右,各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个” 第一电离能能反映元素的金属性.那铝的第一电离能比镁小,但按同周期金属性递变规律镁金属性强, 第一电离能为什么会与金属性有不同 N元素和F元素,谁的第一电离能更大,为什么