作业帮氧化还原电位,我理解哪里出问题了
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：语文作业 时间：2024/04/24 21:19:32
氧化还原电位,我理解哪里出问题了
Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?
我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.
NAD+/NADH（氧化剂和还原剂做两极,）的还原电位也应该是正的啊,为啥能测出负值?
是不是与浓度有关,标准液浓度不是一样的吗,两极浓度一样,氧化剂和还原剂的电流方向应该是不变的吧?
按照别人的说法,测电位时,电压表的两极应该是NAD+/NADH,如果两极是标准的H+和NAD+我觉得才对啊,
Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?
我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.
NAD+/NADH（氧化剂和还原剂做两极,）的还原电位也应该是正的啊,为啥能测出负值?
是不是与浓度有关,标准液浓度不是一样的吗,两极浓度一样,氧化剂和还原剂的电流方向应该是不变的吧?
按照别人的说法,测电位时,电压表的两极应该是NAD+/NADH,如果两极是标准的H+和NAD+我觉得才对啊,
首先你要知道,这个电位值是用氢标准电极作为比较的,也就是用你说的这些作为一极,氢标准电极作为另一极,这样得到的数值才具有比较性.
然后依据跟氢夺取电子的能力进行比较,从而才有正负值.
所以三价铁变成二价铁,和NAD,它们跟氢标准电极连接后,电子流向是不一样的,一个是夺取氢的电子,一个是被氢夺取电子,自然就有了正负之分了.而氢的标准则是为0
仅供参考
再问： 1.0mol/L三价铁和1.0mol/L二价铁离子的氧化还原电位就是0.77V，是不是先后测定对H电极的电压，再想减？ 怎么理解啊，网上搜到的。
再答： 这是可以先后测定，也可以直接测定。 这个关键是电极， 如果是先后测定，就是Fe3+/Fe作为电极测得数值，Fe2+/Fe作为电极测得数值 如果是直接测定，则是Fe3+/Fe2+作为电极。 建议你将物理化学这本书中的原电池部分给认真看看，然后就自然明白了。 仅供参考
再问： NAD+\NADH+H的电位是相对于H+/H2标准氧化还原电位（电位看做0）的数值。数值越负，还原剂的还原能力越强。这样，刚头都大了，谢谢老师！
然后依据跟氢夺取电子的能力进行比较,从而才有正负值.
所以三价铁变成二价铁,和NAD,它们跟氢标准电极连接后,电子流向是不一样的,一个是夺取氢的电子,一个是被氢夺取电子,自然就有了正负之分了.而氢的标准则是为0
仅供参考
再问： 1.0mol/L三价铁和1.0mol/L二价铁离子的氧化还原电位就是0.77V，是不是先后测定对H电极的电压，再想减？ 怎么理解啊，网上搜到的。
再答： 这是可以先后测定，也可以直接测定。 这个关键是电极， 如果是先后测定，就是Fe3+/Fe作为电极测得数值，Fe2+/Fe作为电极测得数值 如果是直接测定，则是Fe3+/Fe2+作为电极。 建议你将物理化学这本书中的原电池部分给认真看看，然后就自然明白了。 仅供参考
再问： NAD+\NADH+H的电位是相对于H+/H2标准氧化还原电位（电位看做0）的数值。数值越负，还原剂的还原能力越强。这样，刚头都大了，谢谢老师！