作业帮5、6问！
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 03:12:06
解题思路： 根据沉淀溶解平衡原理，要生成沉淀Qc>Ksp，即实际浓度c(Ba2+)c(SO42-)>Ksp
解题过程：
解析：（5）根据沉淀溶解平衡原理，要生成沉淀Qc>Ksp，即实际浓度c(Ba2+)c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)×2×10-5>1.1×10-10，解得：c(Ba2+)>1.1×10-10/2×10-5=5.5×10-6
（6）根据装置可得出该装置为原电池原理，负极发生氧化反应（S），正极发生还原反应（O2），因为电解质为固体电解质， 故可以传递O2-，此原电池工作原理为O2在正极失去电子生成O2-通过固体电解质传递到负极，气体硫单质在负极失去电子与一起生成SO2，部分SO2再失去电子生成SO3，把在电极生生成的混合气体通入稀硫酸，SO3与水反应生成硫酸，一方面生成硫酸，另一方面消耗溶剂水，故硫酸浓度增大，而S不溶于水 ，故最终以难溶物排除。
①根据上述分析：S+O2--4e-=SO2，SO2+O2--2e-=SO3，正极：O2+4e-=2O2-；
②电极生生成的混合气体（SO2、SO3、S气体）通入稀硫酸，SO3与水反应生成硫酸，一方面生成硫酸，另一方面消耗溶剂水，故硫酸浓度增大，而S不溶于水
最终答案：
解题过程：
解析：（5）根据沉淀溶解平衡原理，要生成沉淀Qc>Ksp，即实际浓度c(Ba2+)c(SO42-)>Ksp，c(Ba2+)×2×10-5>1.1×10-10，解得：c(Ba2+)>1.1×10-10/2×10-5=5.5×10-6
（6）根据装置可得出该装置为原电池原理，负极发生氧化反应（S），正极发生还原反应（O2），因为电解质为固体电解质， 故可以传递O2-，此原电池工作原理为O2在正极失去电子生成O2-通过固体电解质传递到负极，气体硫单质在负极失去电子与一起生成SO2，部分SO2再失去电子生成SO3，把在电极生生成的混合气体通入稀硫酸，SO3与水反应生成硫酸，一方面生成硫酸，另一方面消耗溶剂水，故硫酸浓度增大，而S不溶于水 ，故最终以难溶物排除。
①根据上述分析：S+O2--4e-=SO2，SO2+O2--2e-=SO3，正极：O2+4e-=2O2-；
②电极生生成的混合气体（SO2、SO3、S气体）通入稀硫酸，SO3与水反应生成硫酸，一方面生成硫酸，另一方面消耗溶剂水，故硫酸浓度增大，而S不溶于水
最终答案：