某温度下，重水（D2O）的离子积KW=1×10-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D+）．

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 03:33:59

某温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=1×10^-12，若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D⁺）．
（1）在该温度下，纯重水的PD=______；
（2）在该温度下，1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液，其PD=______；
（3）在该温度下，100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，PD=______．

某温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=1×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L；若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D⁺）=6；
（1）在该温度下，重水（D₂O）的离子积K_W=1×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L；若用PH一样的定义来规定PD，则PD=-lgc（D⁺）=6，故答案为：6；
（2）在该温度下，离子积为C（D⁺）×C（OD^-）=10^-12；1L溶有0.01mol的NaOD的D₂O溶液中C（OD^-）=0.01mol/L，所以C（D⁺）=10^-10mol/L；PD=-lgc（D⁺）=10，故答案为：10；
（3）在该温度下，100mL0.1mol/L的D₂SO₄的D₂O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D₂O溶液混合后，n（D⁺）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol；n（OD^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol；
混合反应剩余OD^-，所以得到C（OD^-）=
0.04mol−0.02mol
0.2L=0.1mol/L，依据水溶液中的离子积常数计算C（D⁺）=10^-11mol/L，PD=5，故答案为：11．

高二化学第三章的题某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ,D2O的离子积常数=1.0×10-12,若pD= D2O的离子积为1*10^-12,将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD=多少? 某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL 将PD=4的DCl的重水稀释100倍,为什么所得溶液的PH不等于6? 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混某温度下,水的离子积为Kw=1×10一12,则该温度 25℃（大于,小于,等于）要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）重水化学式D2O的"D"是什么意思