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56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移的电子数目为多少为阿伏伽德罗常量(NA).

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/21 20:54:30
56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移的电子数目为多少为阿伏伽德罗常量(NA).
铁的相对原子质量为56,56克铁粉就是1mol铁,铁于足量的cl反应生成的是FeCl3,铁显三价.
1mol铁就是1NA个铁原子,1个铁原子转移三个电子,所以就是3NA个电子,即：3NA=3*6.022*10E23=1.8066E24 1.8066乘10的24次方.
两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1mol 1MOL CL2与足量铁反应转移的电子数为多少? 关于转移电子数目有一个题目是标况下0.1mol的cl2与NaOH反应,转移的电子书为0.2NA,这个不对方程式是,2Na 0.5mol Na与足量水发生反应转移的电子数为多少 7.8g Na2O2和足量co2反应,电子转移数目为0.2NA 过氧化钠与足量水反应共生成0.2摩尔氧气,转移电子数目为多少NA?为什么? 阿伏伽德罗常数问题标准状况下,Na2o2与足量H2o反应,共生成了0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA ,0. 7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.2NA怎么来的 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA?为什么这句话是对的, 常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA 但为什么是生成0.2摩尔的氧气