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8.8gFeS固体置于200mL2.0moL/L的盐酸的计算

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 04:38:08
将8.8gFeS固体置于200mL 2.0moL/L的盐酸中，以制备H2S气体，发生的化学反应为FeS +2 HCL= FeCl2 + H2S↑.完全反应后，若气体 H2S在溶液中的浓度为0.10moL/L，假定溶液体积不变，试计算： （1）收集到H2S气体的体积为？（标准状况） （2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
解题思路： 将数据转化为物质的量，联系方程式系数进行计算。首先先判断FeS和HCl谁过量。
解题过程：
解析：
n(FeS)=8.8g/(88g/mol)=0.1mol
n(HCl)=0.2L×2mol/L=0.4mol
反应为：FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑，可知HCl过量。
故要根据FeS的量来计算。
FeS + 2 HCl == FeCl2 + H2S↑，
1mol 2mol 1mol 1mol
0.1mol n(HCl) n(FeCl2) n(H2S)
列比例式，解得参加反应的n(HCl)==0.2mol，所以剩余HCl 0.2mol
所以剩余盐酸的浓度既溶液中的氢离子浓度为1mol/L
解得生成n(FeCl2)=0.1mol 所以Fe2+的浓度为0.1mol/0.2L==0.5mol/L
生成H2S的物质的量n(H2S)==0.1mol
溶液中的H2S的物质的量为0.10mol/L×0.2L=0.02mol
所以放出硫化氢气体0.1mol-0.02mol==0.08mol
体积为22.4L/mol×0.08mol=1.792 L
答案：
（1）1.792L
（2）c(Fe2+)==0.5mol/L c(H+)==1mol/L
最终答案：略
将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后H2S气体部分溶于水 计算配制100ml2.0mol/L NACL溶液所需NACL固体的质量 现有8.8gFeS固体和200ml2mol/L的盐酸反应后,不考虑H2S气体溶于水,则放出气体的体积是多少 关于ph值计算的题目取11.8mol/L的盐酸25.4ml与100ml2.00mol/L的氢氧化钠溶液混合,再将混合液稀 取质量为14.8g的NaCO3和NaHCO3的固体混合物,与100ml2.50mol*L-1的盐酸恰好完全反应至不再放出 取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应至不再放出气体. 取质量为14.8 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与100ml2.50mol/l的盐酸恰好完全反应 不再放出气体 8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0. 今欲用NaOH固体配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液,则需要称量NaOH固体的质量为多少?请各路高手尽快帮助我 工业烧碱中常含有少量的氯化钠,为测定烧碱样品中氢氧化钠的含量,称取1.6g样品,与19.0mL2.0mol/L盐酸... 要配制500mL2.0mol/L的NaOH的质量是多少? 100 mL2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应时,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变.为什么?