有关盐类水解的几个问题

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 00:03:36

有关盐类水解的几个问题
1：为什么增大盐的浓度,水解程度反而变小
2:物料守恒与质子守恒到底应该怎么写,最好使用一个例子来说明.我是个高中生,做题时已经云里雾里了.说得好的话加分

一、
水解程度是与溶液浓度有关的,水解生成物浓度/溶质浓度可以近似理解为水解程度.
水解平衡移动的标志是正逆反应速率的大小.
看看,增大盐溶液浓度,反应物浓度上升,正反应速率自然加快,平衡移动,但与此同时,溶质浓度上升（加入了溶质）,导致水解程度的分母变大,虽然水解生成物浓度也有上升,但水解程度仍然变小.
举个生动的例子,氮气和氢气制氨气,现在您增大了氮气的浓度,平衡显然向正方向移动；但因为氮气过多而氢气不足,导致氨气的增加远远不如氮气的增加量,即氮气的转化率减小.
二、
NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷带负电的离子,分列在等式两边就可以了.特别要注意的是有些带多个电子的离子,比如例子中的CO32-,前面的系数要乘以2
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3,又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余,但是C元素是质量守恒的,这时只要关注,所有C的去向,把三者浓度加起来即等于Na+的浓度
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒
这个比较难理解,你可以用上两式相减得到
我从原理上说一下,你不懂也不要紧,HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,OH发生改变,但两者在数值上仍然相等,H+有一部分与HCO3-结合,生成H2CO3,OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-,因此得出上式

盐类水解(盐类的水解。) 盐类水解(盐类的水解) 高中化学中有关盐类的水解和盐类的水解盐类水解的含义盐类的水解2 有关盐类水解的说法不正确的是帮忙解答一下有关盐类水解的化学题盐类的水解中三大守恒定律盐类的水解和电离盐类水解的实质：___________________________________ 离子共存(盐类的水解)