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13.7克Na2CO3和NaHCO3的混合物加入盐酸反应,消耗盐酸0.2mol,求Na2CO3的质量分数和生成的二氧化碳

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 18:50:06
13.7克Na2CO3和NaHCO3的混合物加入盐酸反应,消耗盐酸0.2mol,求Na2CO3的质量分数和生成的二氧化碳的质量
用Na+守恒来进行计算.
题意应该是告诉我们,恰好消耗盐酸 0.2mol
无论Na2CO3还是NaHCO3和盐酸反应,生成物均是NaCl
所以,既然消耗了0.2mol HCl
那么生成物必然有 0.2mol NaCl
换句话说,13.7g Na2CO3 + NaHCO3中,含有 0.2mol Na+
然后就好办了.假设,混合物中含有Na2CO3 Xmol 、NaHCO3 Ymol
得到方程：
2X + Y = 0.2
106X + 84Y = 13.7
==== > X=0.05 Y = 0.1
也就是说,混合物中,含有Na2CO3 0.05mol 、NaHCO3 0.1mol
所以,Na2CO3% = 0.05×106÷13.7×100% =38.69mol
生成CO2：0.05 + 0.1 =0.15mol
质量为：0.15×44=6.6g
将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl0.8mol,生成的CO2为0.5mol,求原 将一定量的Na2CO3的混合物跟足量盐酸反应共消耗0.8molHcl生成0.5mol二氧化碳求原混合物中NaHCO3的质 将95gNa2CO3和NaHCO3混合物与足量盐酸反应产生44gCO2,求原混合物中Na2CO3的质量 ,有Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6克,向其中加入盐酸200ml,恰好完全反应 一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物跟足量的盐酸反应,共耗酸0.8摩,生成CO20.5摩,求Na2CO3`NaHC 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol•L-1过量盐酸反应生成2 取质量伪14.8的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100mol`L－1的盐酸恰好完全反应不再放出气体.(1). 高一化学必修一（1）Na2CO3 和NaHCO3的混合物95g与足量的盐酸反应生成1molCO2,求混合物中NaCO3的 有na2co3和nacl的混合物23.6g与80.8g稀盐酸充分反应后生成co2,4.4g.求溶质的质量分数. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体6.6g，求混合物中NaHCO3的质量分 相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,NA2CO3耗的盐酸多,这个对么