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室温下，在0.2 mol/LCUSO4溶液中，逐渐加入2.0 mol/L氨水溶液最终可得到含[Cu（NH3）4] 2+的

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/27 05:47:34
室温下，在0.2 mol/LCUSO4溶液中，逐渐加入2.0 mol/L氨水溶液最终可得到含[Cu（NH3）4] 2+的溶液，实验测得溶液pH随氨水溶液体积变化曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是（A ） A、a点时水的离子积常数最大 B、b点溶液中Cu2+浓度为2.2×10-4 mol/L C、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最小的是d点 D、c-d段发生反应的离子方程式为：：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- +H2O
请问各选项详细解答
解题思路： 因为水的离子积常数Kw仅因温度变化而变化 ，
解题过程：
解析：A、因为水的离子积常数Kw仅因温度变化而变化 ，故A错误
B、你图像中数据不是很清楚，
C、四个点中，a时Cu2+（盐的水解总是促进水的电离）b、c加入NH3，Cu2+被消耗，水的电离促进程度减小，d溶液呈强碱性 ，抑制了水的电离，故正确；
D、反应原理为，开始时NH3·H2O=NH4++OH -，Cu2++2OH-=Cu(OH)2,后来Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- +H2O，所以碱性大幅度增强。
最终答案：A
在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少? 在含有0.1mol/LCu(NH3)42+和0.1mol/L的氨水混合溶液中,有无Cu(OH)2沉淀生成 某溶液中含0.10mol/L游离NH3,0.10mol/LNH4Cl和0.15mol/L[Cu(NH3)4]2+.用计算 室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图. 在200ml0.5mol/l的硫酸铝溶液中加入2mol/l的氢氧化钠溶液,可得到7.8克氢氧化铝,沉淀,则NAOH溶液的 将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? 若在200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,可得到7.8克Al(OH)3沉淀 在100ml 1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中逐渐加入1mol/L的Ba(OH)2溶液当明矾溶液中的SO42- 在50ml 0.2mol/l mgcl2溶液中加入等体积的0.2 mol/l的氨水,有无MG(oh)2的生成? mg(o 为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH 在3滴0.1mol.L-1 AgNO3溶液中,滴加2mol.L-1氨水至生成的沉淀溶解,加入自制的Na3SbO3溶液,略