已知H2S的电离常数:K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数:K1=4.4
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/14 03:31:34
已知H2S的电离常数:K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常数:K1=4.4*10(-7) K2=4.7*10(-11).
该反应的离子方程式为
该反应的离子方程式为
这个很简单:该反应的离子方程式为:
H2S + CO3 2- == HS- + HCO3-
原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级电离常数而小于H2CO3的一级电离常数,而H2S的二级电离常数比H2CO3的一级和二级电离常数都要小,所以当H2S和Na2CO3反应时生成的是NaHS和NaHCO3,即生成了HS-和HCO3-.
H2S + CO3 2- == HS- + HCO3-
原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级电离常数而小于H2CO3的一级电离常数,而H2S的二级电离常数比H2CO3的一级和二级电离常数都要小,所以当H2S和Na2CO3反应时生成的是NaHS和NaHCO3,即生成了HS-和HCO3-.
一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10—7,K2=7.1×10—15;CH3COOH的电离常
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数
H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA
关于电离平衡常数,碳酸 k1=4.30*10的负七次方 k2=5.61*10的负十一次方 第一级电离电力平衡常数表达式k
S+O2=H2S 平衡常数K1.S+O2=SO2平衡常数为 K2.那么H2+SO2=O2+H2S的平衡常数为多少?我知道
【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为:碳酸K1=
化学式电离常数(25℃) HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19.
7)若有定义语句:int k1=10,k2=20;,执行表达式(k1=k1>k2)&&(k2=k2>k1)后,k1和k2
已知HClO的电离常数(3.0×10的负8次方)介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO
盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),则下列叙述不正确的是( )
在C语言中,有定义语句:int k1=10,k2=20;执行表达式(k1=k1>k2)&&(k2=k2>k1)后,k1和