学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 17:12:15

学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中都加入11g样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯加入质量不同的CaCl₂粉末；（化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色同体．实验数据如下：

	烧杯Ⅰ	烧杯Ⅱ	烧杯Ⅲ
加入CaCl₂的质量/g	5.55	12	15
W/g	5	10	10

回答下列问题：
（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比（最简比）为 ___ ．
（2）将烧杯IlI的滤液蒸干，得到 ___ g固体，该固体由 ___ 和 ___ （只填化学式）组成．
（3）样品中碳酸钠的质量分数是多少？

：（1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比=2×23：12：16×3=23：6：24，故答案为：23：6：24．
（2）根据图表分析可知，烧杯Ⅱ和Ⅲ中沉淀的质量相等，说明加入12克氯化钙，碳酸钠就已经完全反应，因此加入15克氯化钙，则氯化钙肯定有剩余，所以滤液蒸干后的固体包含三部分：原有氯化钠和生成的氯化钠和剩余氯化钙．设参加反应的氯化钙的质量是X，生成的氯化钠的质量是Y，样品中碳酸钠的质量是Z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100 117
Z X 10克 Y

106
100═
Z
10克
得：Z=10.6克

111
100═
X
10克
得：X=11.1克

100
117═
10克
Y
得：Y=11.7克
∴样品原有氯化钠的质量=11克-10.6克=0.4克；剩余氯化钙的质量=15克-11.1克=3.9克；因此滤液中溶质的总质量=0.4克+3.9克+11.7克=16克．故答案为：16，NaCl，CaCl₂．
（3）在（2）中已经计算出碳酸钠的质量=10.6克，所以样品中碳酸钠的质量分数=
10.6克
11克×100%=96.36%．
答：样品中碳酸钠的质量分数是96.36%．