由水电离出的[H+]或[OH-]均为10^-12时,溶液可能为酸溶液,也可能为减溶液,为什么呢?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 01:20:54

由水电离出的[H+]或[OH-]均为10^-12时,溶液可能为酸溶液,也可能为减溶液,为什么呢?
在常温下,两者乘积=10^-14 为什么浓度会相等?

这个问题里只是说水电离出来得H和 OH浓度. 可没说溶液里到底有多少H或者OH离子一般情况下酸里由水电离出H离子很少因为被抑制了.在碱里同样也是被抑制
所以这个题的陷阱就是只说了水电离的氢离子和氢氧根而酸碱性主要是看溶液里总共有多少氢离子和氢氧根离子
你说的浓度相等也是一个道理那只说明了由水电离出来得H和OH浓度相等这是必然的水分子里H-OH比例 1:1 所以由水电离出来的 H和OH 永远相等. 酸溶液碱溶液所不同的只是溶液中总的H离子浓度和总的氢氧根离子浓度.这总的离子包括水电离出来的和溶质电离出来的两个部分.

由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　）一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液为什么它可能显酸性也可能显碱? 常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为（）常温下,由水电离出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液室温下,在PH=11的某溶液中,由水电离出的C（OH-）可能为----- 水电离出的H+浓度为1*10^(-13) 该溶液可能为弱酸弱碱举例,并说明溶液酸碱度怎么根据水电离出的算为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性? 溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?