测定氢气摩尔体积的实验中,下列情况

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/06 03:37:03

测定氢气摩尔体积的实验中,下列情况
可能导致反应速率变快的是 C,导致产生氢气体积减小的是B
A 镁带中含有少量跟酸不反应的杂质
B 没有除去镁带表面的氧化镁
C 镁带中含有少量杂质铁

镁带中含有少量杂质铁,铁和镁形成了原电池,加速了反应速率.所以说金属的纯度越高越难溶于酸.
A、B、C均能使产生氢气体积减少.
有杂质,产生的氢气必然少.
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O产生的是水而不是氢气,所以使氢气体积减小.
含杂质铁,而等量的铁比等量的镁产生的氢气体积小,所以使氢气体积减小.
再问：金属的纯度越高越难溶于酸。什么意思可答案只有B。。。
再答：可能导致反应速率变快的是 C，因为铁和镁形成了原电池，加速了反应。导致产生氢气体积减小的是A、B、C，根据你提供的信息三者均能使氢气体积减少，这是毋庸置疑的，除非看到全题才能进一步判断。
再问：某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同，在下图装置的锥形瓶中分别装入1mol•L-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验。
再答：

是这个吗？

再问：差不多。。。图对的
再答：信息齐全，才可以做。这回就对了。可能导致反应速率变快的是 C，因为铁和镁形成了原电池，加速了反应。导致产生氢气体积减小的是B，没有除去镁带表面的氧化镁，酸的量是固定的，氧化镁也消耗酸但不产生氢气，MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O产生的是水而不是氢气，所以使氢气体积减小。镁带中含有少量跟酸不反应的杂质不影响氢气的产生，因为根据题意镁是过量的，而酸是适量的。镁带中含有少量杂质铁也不影响氢气的产生，因为根据金属活动顺序，镁优先反应，而镁是过量的，所以Fe不会参与反应，铁相当于不与酸反应的杂质。

用气体摩尔体积的测定装置测定某温度下1mol氢气的体积标准状况下,用气体摩尔体积测定装置测定1mol氢气的体积. 镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积求助下列测定常温下1mol氢气体积的操作中,使测定结果偏大的是（）? 在实验课上，同学们设计了实验室制氢气并测定生成氢气体积的实验（装置如图）．请回答下列问题：用化学反应气体体积测定仪测定1mol氢气的体积,实验数据记录如下: 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5摩尔,完全燃烧时放热3847KJ,则混合气体中氢气和丙烷的体积比,是什么氢气燃烧法测定空气中氧气的体积分数凝固点降低法测定摩尔质量实验中,如果配制的溶液浓度太大会出现什么情况?如何校正这种实验结果? 1.下列测定常温下1mol氢气体积的操作中,使结果一定偏大的是某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题.该小组设计的简单实验装标准情况下,3摩尔氢气的体积为多少,质量为多少