作业帮h2o2与n2h4的相同性
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 20:11:01
h2o2与n2h4的相同性
双氧水和四氧化二氮都是强氧化剂,都是无色液体,都会遇高温分解
再问： 大学化学题，还有么？
再答： 都是催化剂算吗？
再答： 搞错了，不是催化剂。都是酸性的
再答： 【性质】 N2O4是由二氧化氮叠合而成。其固体和液体及气体均无色。随着温度升高,二氧化氮增多,颜色加深,由褐色到赤红色。在大气压下,N2O4的沸点为21.2℃,熔点-11.2℃。液体N2O4的密度在-10℃时为1.512kg/m3。由于N2O4的分子成对称结构,故较为稳定。溶于水、二硫化碳等。但其与水只是有限的互溶。0℃时,有含量为47%和98%(质量)的两层液体,掺和的临界温度为67℃,此时不再分层,液体中N2O4的含量为89%(质量)。易与水反应生成等摩尔硝酸和亚硝酸混合物。当温度升高,亚硝酸分解为硝酸和氧化氮。是强氧化剂。其与氨混合,在低温下发生爆炸。N2O4与许多有机溶剂如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。液体N2O4腐蚀某些金属(碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等),生成金属盐,放出一氧化氮。 化学性质 四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化： N2O4 ==2NO2 （可逆） 当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸： N2O4 + H2O ==HNO2 + HNO3 工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。
再答： 化学性质 1.氧化性 [5] （油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤） （需要碱性介质） 2.还原性 [5] 3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。 氧化、还原性（上标、下标优化显示） 应有气泡发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。 4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。 5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。 6.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。有气泡发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石蕊呈酸性。 7.过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H+ + HO2-（Ka=2.4×10^-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
再问： 大学化学题，还有么？
再答： 都是催化剂算吗？
再答： 搞错了，不是催化剂。都是酸性的
再答： 【性质】 N2O4是由二氧化氮叠合而成。其固体和液体及气体均无色。随着温度升高,二氧化氮增多,颜色加深,由褐色到赤红色。在大气压下,N2O4的沸点为21.2℃,熔点-11.2℃。液体N2O4的密度在-10℃时为1.512kg/m3。由于N2O4的分子成对称结构,故较为稳定。溶于水、二硫化碳等。但其与水只是有限的互溶。0℃时,有含量为47%和98%(质量)的两层液体,掺和的临界温度为67℃,此时不再分层,液体中N2O4的含量为89%(质量)。易与水反应生成等摩尔硝酸和亚硝酸混合物。当温度升高,亚硝酸分解为硝酸和氧化氮。是强氧化剂。其与氨混合,在低温下发生爆炸。N2O4与许多有机溶剂如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。液体N2O4腐蚀某些金属(碱金属、碱土金属、锌、镉和汞等),生成金属盐,放出一氧化氮。 化学性质 四氧化二氮与二氧化氮按下面的方程式相互转化： N2O4 ==2NO2 （可逆） 当温度升高时，反应向生成二氧化氮的方向进行；所以实际上四氧化二氮成品都是与二氧化氮的平衡态混合物。四氧化二氮与水反应生成硝酸和亚硝酸： N2O4 + H2O ==HNO2 + HNO3 工业上制取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。
再答： 化学性质 1.氧化性 [5] （油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤） （需要碱性介质） 2.还原性 [5] 3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。 氧化、还原性（上标、下标优化显示） 应有气泡发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。 4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于过氧化氢(H2O2)1.70mg。 5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。 6.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。有气泡发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石蕊呈酸性。 7.过氧化氢是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H+ + HO2-（Ka=2.4×10^-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。
肼与过氧化氢反映?N2H4+?H2O2=?N2+?H2O
画出HCN,H2O2,N2H4分子的电子结构式
（2013•黄山三模）N2H4是常用的火箭高能燃料，与H2O2混合可做液体推进剂，反应为：N2H4+2H2O2═N2+4
液态N2H4与N2H4(液态)反应的热化学方程式
N2H4的结构式.请写明N与N之间有几根键,N与H之间有几根键,并给予说明.例：H2O2 H—O—O—H
N2H4与H2O2反应,生成N2和H2O 怎么配平?
O3与H2O2的漂白原理相同吗
N2H4与NO2反应的热化学方程式
h2o2能不能和no2反应生成n2h4?
N2H4和H2O2反应生成什么?
H2O2与I2的氧化性比较
H2O2的氧化性与酸性