11月6日电化学复习4、工业上常用Fe作电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使鉻元素以Cr（OH）3沉淀的形式除

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/21 08:49:34

11月6日电化学复习4、工业上常用Fe作电极电解处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，最终使鉻元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去，某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示，下列说法一定不正确的是

请老师帮忙每个选项解释清楚，谢谢，这题我选的A呢，结果错了

解题思路：只要看到涉及体积的计算就要首先检查是否在标准状况下，是否是气体，两个条件有一个不具备的话，直接将该选项淘汰即可，不必计算，还节约时间，切记！
解题过程：
解答：选A。同学的答案是对的。
解析：首先判断出乙是原电池，甲是电解池。
A.错误，乙的负极反应式为：CH₄ +4CO₃^2- - 8e^- =5CO₂+2H₂O,甲的阴极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑ 根据在同一段时间内通过串联电路的各电极上的电量相等找出关系式为CH₄ ~ 8e^- ~ 4H₂，n(CH₄) =1.6g/16g/mol=0.1mol，则n(H₂)= 0.1mol=0.4mol,在标准状况下V(H₂)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,题目没有告知是否标准状况下，故A错误；
同学以后做这种题目时，只要看到涉及体积的计算就要首先检查是否在标准状况下，是否是气体，两个条件有一个不具备的话，直接将该选项淘汰即可，不必计算，还节约时间，切记！
B.正确，硫酸钠中的钠离子和硫酸根离子都不参与电极反应，不会对处理污水产生影响，而且能够增大溶液中自由移动的离子浓度，增强溶液的导电性；
C.正确，电解质是熔融碳酸盐，正极通入了空气和二氧化碳，二者均在正极上参与了反应生成碳酸根离子；
D.正确，铁电极首先发生反应Fe－2e^－===Fe²^＋，由于是酸性废水，故然后发生反应 6Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋14H^＋=6Fe³^＋＋2Cr³^＋＋7H₂O，故D是正确的。
由于在阴极反应及Cr₂O₇²^－与Fe²^＋反应的过程中，将消耗大量的H^＋，使溶液pH上升，最后促使Fe³^＋、Cr³^＋水解并最终转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀。所以Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀不是在阳极附近发产生的，而是在阴极附近发生的。
最终答案：A

工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解 5月18日化学练习四7题请教： 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：已知： 20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2Cr 化学滴定计算某废水中含有以H2CrO4形式存在的+6价Cr元素,反应方程式为H2CrO4+H2SO4+Fe(NH4)2( 铁氧化（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法,其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子, 铁生锈的电化学方程式Fe反应生成的写离子形式还是Fe(OH)2沉淀 28．（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水, Fe3+只能在酸性溶液中存在,当溶液的PH为2.7即开始以Fe（OH）3的形式沉淀,当溶液的PH为3.7时就能完全沉淀. 工业上常用电解法制取的金属是Cu Fe Na Zn （2011•南通一模）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，（2014•宜春模拟）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，