估算在标准状态氧气分子之间的距离

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/04/30 01:45:16

估算在标准状态氧气分子之间的距离

标准状况下1mol氧气的体积是22.4L,分子数 N=6.02×10^23个,
每个分子占据的空间V＝22.4L/NA,而一个分子占据的空间是立方体,所以V＝d^3,求出d就是两个分子的间距.所以气体分子间的距离d=(V/N)^1/3.
再问：为什么是立方体，建立球体不行吗》？？？怎么建立模型的应该怎么看？怎样建立？
再答：气体分子间的平均距离比较大,气体分子占据的空间比每个分子的体积大得多,可以忽略每个分子的空间体积,认为每个分子占据的空间是一个紧挨一个的立方体。

1估算在标准状态时氧气分子之间的距离数量级为（）答案是3*10^(-9) 我老算出来3*10^(-8) 估算在标准大气压时氧气分子之间的距离的数量级为? 某教室长10m,宽7m,高3m,试在标准状态下估算空气分子间的平均距离,并比较这个距离和分子直径的数量级在标准状态下,16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2Na 已知气体的摩尔质量,阿伏伽德罗常数,体积可以估算出气体分子之间的平均距离吗在标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L,则气体分子之间的距离是___m 请问在固体状态下,分子间要处于平衡状态,那分子距离是一定的吗? 水在三种状态中,分子和分子之间的作用力大小是否变化在标准状态下,体积比为2:1的氢气和氧气(均视为刚性分子理想气体)相混合,混合后的气体中氢气和氧气的内之比估算气体分子间的距离是原来液体分子间距的几倍. 物体在什么状态时,分子间的距离处于平衡位置? 气体分子之间的距离我们知道1Mol气体在标准状况下的体积大约是22.4L,含有6.02*10的23次方个分子,那么,每个